锌锰干电池的正负电极反应方程式是怎么确定的？ 无论什么电池，负极一定发生氧化反应，半反应式中方程左侧会出现失电子的项（或右侧出现得电子的项）；正极一定发生氧化反应，半反应式中方程左侧会出现得电子的项（或右侧出现失电子的项）.通常而言，参与负极反应的一定有还原性较强的物质，参与正极反应的一定有氧化性较强的物质.
求普通锌锰电池和碱性锌锰电池的正负电极反应式！谢谢 正：2MnO2+2e-+2NH4+Mn2O3+H2O+2NH3负：Zn-2e-=Zn2+总：2MnO2+Zn+2NH4+Mn2O3+Zn2+2NH3碱性锌锰干电池正：2MnO2+2e-+H2O=Mn2O3+2OH-负：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-总：2MnO2+Zn+2OH-。
锂电池的正负电极反应和总反应方程式
普通锌锰电池正负极的电极反应式，（详细点） 一、2113酸性正极为阴极：2MnO2+2NH4+2eˉ52612MnO(OH)+2NH3负极4102为阳极：Zn+2NH3-2eˉZn(NH3)2 2+二、碱1653性正极为阴极反应：MnO2+H2O+eˉMnO(OH)+OHˉMnO(OH)+H2O+OHˉMn(OH)4Mn(OH)4+2eˉMn(OH)42-负极为阳极反应：Zn+2OHˉZn(OH)2+2eˉZn(OH)2+2OHˉZn(OH)4扩展资料：与传统锌锰电池相比，碱性锌锰电池负极由锌筒变为锌粉，隔膜由传统的电糊或浆层纸变为复合膜，电解液由ZnCl2或NH4Cl变为35%~40%的KOH。得益于结构及材料的改进，碱性锌锰电池的容量、功率、比能量、重负荷放电等性能较普通锌锰电池均有了明显的提高。尽管碱锰电池优点突出，但同样也面临着一些巨大的挑战。纵观整个碱性电池的发展史，漏液问题一直未能得到彻底解决。碱锰电池在放电的过程中内部不可避免的会有氢气的产生，这些气体逐渐积聚，使得电池内压不断升高，这给漏液提供了原始动力，碱锰电池强碱性电解液漏出一方面严重缩短电池寿命，另一方面更易腐蚀损坏设备。
高中化学所学的原电池的正负极到底与什么有关？ 原因是：水是一种弱电解质可以电离出少量的氢离子与氢氧根离子理由如下我们都知道负极失电子，正极的电子∴铜锌原电池：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2+2e-=Cu而碱性锌锰电池：负极：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O正极：2M.
碱性锌锰电池的正负电极方程式是怎么推导出来的？详解. 正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－负极为阳极反应：Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2eZn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－总的电.
