碳酸亚铁（FeCO
赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁。这些成分
碳酸亚铁（FeCO I．（1）已知①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ？mol-1，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ？mol-1，③2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=1480kJ？mol-1，根据盖斯定律可知，③×2+①+②×4可得4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=（+1480kJ？mol-1）×2+（-1648kJ？mol-1）+（-393kJ？mol-1）×4=-260kJ？mol-1，故答案为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ？mol-1；II．（2）①原子序数19～36位于元素周期表的第四周期，因此原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期，故答案为：四；②△n（H2）=6×△（Fe2O3）=6×4.8g160g/mol=6×0.03mol=0.18mol，v（H2）=△nV？△t=0.18mol5L×2min=0.018mol？（L？min）-1，故答案为：0.018mol？（L？min）-1；③a．CH4的转化率等于CO的产率，与是否达到平衡状态无关，故a错误；b．由M=mn可知，M是一个变量，因此当混合气体的平均相对分子质量不变，达到化学平衡状态，故b正确；c．v正（CO）：v逆（H2）=1：2时，正、逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故c正确；d．该反应涉及固体和气体两种状态的物质，固体的总质量不变，说明达到化学平衡状态，故d正确；故。
赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁．这些成分各一吨，含铁最多的 纯净物中某元素的质量分数=一个某原子的相对原子质量×原子个数/相对分子质量故一吨氧化铁中含铁元素的质量=1t×56×2/160=0.7t，同样可求出四氧化三铁、碳酸亚铁中含铁元素的质量分别为0.72t、0.483t．故选B．
（2002？广州）写出下列物质的化学式． 碳酸亚铁中，铁元素的化合价是+2，碳酸根的化合价是-2，碳酸亚铁的化学式是FeCO3．故填：FeCO3．碘酸钾中，钾元素的化合价是+1，碘元素的化合价是+5，氧元素的化合价是-2，可以求出碘酸钾的化学式是KIO3．故填：KIO3．
