合成氨的热化学方程式为 。现将1mol 3mol 充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10 B试题分析百：A、达到平衡时放出的热量为9.24kJ，由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol，10min内氢气的平均速率为0.015mol/（L？min），反应速率应为由高到低．B、混合气体的总质量不变，容器度的体积问不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低．C、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转答化为N 2、H 2，可得N 2 1mol、H 2 3mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡专．平衡时容器内对应各物质物质的量相等，令平衡时容器内N 2 为nmol，结合热化学方程式计算．D、增大压强平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动．据此判断平衡时NH3的体积分数．考查平衡移动图象、等效平衡、外界对平衡及反应速率的影响等，难度中等，注属意D选项中定一议二与先拐先平原则的利用。
氨在国民经济中占有重要地位．（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量．①工业合 （1）①反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46.1kJ热量，则反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；②反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N-H的键能为x，则945.8+3×436-6x=-92.2，x=391；故答案为：391；（2）①合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应的进行，曲线a的氨气的物质的量分数最高，其反应温度对应相对最低，所以a曲线对应温度为200°C；故答案为：200°C；②A．及时分离出NH3，可以使平衡正向进行，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；B．加催化剂能加快反应速率，但不能提高H2的平衡转化率，故B错误；C．平衡常数与温度有关，与其他条件无关，同一温度下的平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N），故C正确；故答案为：AC．③在M点氨气的物质的量为60%，剩余40%，因为反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，故剩余氢气物质的量为30%，因为N2（g）+3H2（g）？2NH3（g），即发生反应的氢气物质的量90%，所以M点对应氢气的转化率=9090+30×100。
每摩尔反应到底是什么意思？ 1摩尔反应就是按照该反应的计量数来反应，比如：2A+B=2C ΔH，如果2摩尔反应就是2ΔH。如果原式写成4A+2B=4C 2ΔH 那么2摩尔该反应就是4ΔH。应该是XΔH/2。2A+B=2C ΔH有2。
联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO （1）由图可知，反应热△H=-（n-m）kJ？mol-1，热化学反应方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ？mol-1，故答案为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ？mol-1；②催化剂改变反应历程，降低该反应的活化能，反应热取决于反应物与生成物的总能量，与途径无关，不影响反应热，所以b线表示使用催化剂；催化剂改变反应历程，降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快，故答案为：b；催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快；③利用三段式解题法计算CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），开始（mol/L）：1 3 0 0变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=0.75mol/L10min=0.075 mol？L-1？min-1，平衡常数为k=c(H2O)c(CH3OH)c(CO2)[C(H2)]3=0.75×0.750.25×(0.75)3=163，故答案为：0.075 mol？L-1？min-1；163；（2）①根据表格可知，其它条件不变时，升高温度，CO2转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，k值减小，故答案为：减小；②平衡常数k只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，所以提高。
乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的乙醇调和而成． （1）葡萄糖在催化剂条件下反应生成乙醇和二氧化碳，其反应方程式为：C6H12O6催化剂2C2H5OH+2CO2↑；故答案为：C6H12O6催化剂2C2H5OH+2CO2↑；（2）1g乙醇的物质的量=146mol，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量是1366.7kJ，所以其热化学反应方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol；（3）①乙醇电极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，故答案为：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；②N是阳极，析出的是氧气，则其n（O2）=0.224L22.4L/mol=0.01mol，则转移电子为0.04mol，甲池中通入氧气的一极为正极，反应式为2O2+8H+8e-=4H2O，则消耗n（O2）=14×0.04mol=0.01mol，V（O2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224ml；乙池中的电解反应为：2Cu2+2H2O 电解.2Cu+4H+O2↑，+2H2O 电解.2H2↑+O2↑，两电极均收集到标准状况下224mL气体，则电解硫酸铜时生成的氧气为112ml，其物质的量为：0.005mol；所以电解生成的氢离子为0.005mol×4=0.02mol，所以。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）④⑤⑥的原子半径由小到 根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，（1）Na与Al同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al，原子核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径为O，又②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性为H2SiO3，故答案为：O；H2SiO3；（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物，同时含有极性共价键，它们的电子式分别为、，故答案为：或；（3）1g氢气燃烧放出热量为142.9kJ，则1molH2燃烧放出的热量为142.9kJ×2=285.8kJ/mol，则燃烧热的热化学反应方程式为H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；（4）①②形成的最简单的化合物为CH4，与氧气、KOH溶液构成燃料电池，在负极上甲烷失去电子被氧化，则负极反应为CH4+10OH-8e-═CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH-8e-═CO32-+7H2O；（5）①由反应转化可知，⑥为Al元素，则N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属。
按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程
A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，其中A元素组成的一种粒于不含电子；B元素的最高价氧化物 A元素组成的一种粒于不含电子，只有H+符合，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙，则乙应为NH4NO3，B为N元素，D的单质能与酸、碱反应均生成氢气，应为Al元素；D、E两种元素组成DE3型化合物，则E应为Cl元素，A、B、D三种元素都能与C元素形成常见化舍物，结合原子序数可知C为O元素，则（1）由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物为H2O2，电子式为，故答案为：；（2）B为N元素，对应的氢化物为NH3，空间结构为三角锥形，故答案为：三角锥形；（3）n（H2）=1g2g/mol=0.5mol，释放出142.9kJ热量，则1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，反应的热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；（4）碱性氢氧燃料电池中，O2在正极上得电子生成0H-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=40H-，故答案为：O2+2H2O+4e-=40H-；（5）甲为HNO3，抑制水的电离，乙为NH4NO3，NH4+水解促进水的电离，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-9：10-5=10-4：1，故答案为：10-4：1；（6）上述元素对应的金属元素只有Al，则N为。
现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大，D是地壳中含量最多的元素，所以D是氧元素，D与G同主族，所以G是硫元素，A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物，所以A为氢元素，C为氮元素，A与E主族，E、F、G、H同周期，所以E为钠元素，H为氯元素，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以B为碳元素，F位于B的前一主族，所以F为铝元素，（1）元素B为碳元素，位于周期表中的位置第2周期ⅣA族，M为氨气，由于氮原子的价层电子对数为5+32=4，有一对孤电子对，所以它的空间构型是 三角锥形，故答案为：第2周期ⅣA族；三角锥形；（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物为NaOH，则W为羟基，它的电子式为，工业上利用电解饱和食盐水生产NaOH和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 通电.2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：；2NaCl+2H2O 通电.2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）NaOH和Al（OH）3之间反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；（4）M、N分别为氨气和水，均能结合H+，因为氧原子电负性比氮原子电负性大，孤电子对更靠近原子核，氧原子配位能力较氮弱，因此结合H+能力较强的是 NH3，有关离子方程式为NH3+H3O。
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外层电子数 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物，则N为水，所以A为氢元素，C为氧元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B的最外层电子数为6-1=5，故B为氮元素，M为氨气；A、D同主族，D的原子序数等于氧元素，故D为钠元素；C、E 同主族，故E为硫元素，即A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素；M为氨气，N为水．（1）B为氮元素，N原子的简单阴离子，有2个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为故答案为：（2）A为氢元素，D为钠元素，E为硫元素，三元素形成的化合物NaHS，NaHS是离子化合物，由钠离子与硫氢根离子构成，电子式为故答案为：（3）①C、D、E对应的简单离子分别为O 2-、Na+、S 2-，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以S 2-＞O 2-，电子层排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以O 2-＞Na+，故S 2-＞O 2-＞Na+；非金属性越强，单质的氧化性越强，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性设计为2H 2 S+O 2═2H 2 O+2S，故答案为：S 2-＞O 2-＞Na+；2H 2 S+O 2═2H 2 O+2S；（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子。
