气态氢化物比较熔点怎么比较（注意是熔点） 气态氢化物都是分子晶体，比较熔点主要是看分子间作用力：对于分子组成结构相似的同族元素氢化物，先看有无氢键，有氢键形成熔沸点升高，没有氢键看相对分子质量，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高。
非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 1、热2113稳定性与原子半径，原子间化学键强弱相关5261。原子半径越大，原子之4102间的化学键越弱越容1653易分解，即热稳定性越小。同周期元素的气态氢化物（自左向右）的稳定性逐渐增强；同主族元素的气态氢化物（自上向下）氢化物的稳定性逐渐减弱。比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、熔沸点与分子间作用力相关。分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。扩展资料1、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。2、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）。参考资料来源：-气态氢化物参考资料来源：-热稳定性参考资料来源：-熔点参考资料来源：-沸点
同一主族元素的氢化物的沸点怎么比较？ 一般来说，同一主族的氢化物熔沸点随着主族元素的原子质量增加而升高，特殊的为：氨气，水，氟化氢。这三个因为可以生成氢键所以熔沸点大大高于所在的族内其他元素的氢化物
元素与其氢化物的熔沸点有何不同 对于同一主族来说 一般其氢化物 的熔沸点 随其核电数的增大而升高但因为特殊的H2O、NH3、HF分子间有氢键存在所以它们的熔沸点远远高于同主族其他元素的氢化物的熔沸点 这属于特例
元素氢化物的沸点怎么比较？元素的熔点怎么比较？元素氢化物的沸点怎么比较？元素的熔点怎么比较？请详细解答 氢化物的结合往往是靠范氏力，即分子间力，所以比较分子量就。
氢化物的沸点与熔点的递变规律. 氢化物一般指的是气体氢化物，对于金属与氢气化合得到的氢化物是属于离子晶体.对于气体氢化物，相对分子量越大，熔沸点越高.但对于氮，氧，氟三种元素的氢化物，因为分子间形成了氢键，所以熔点反常，高于分子量相近的氢化物.
