热化学方程式的系数问题 能填没有1的最简整数比吗比如系数是2233之类的 还是一定要1 1 3/2 3/2？可以填不是最简的整数比吗 比如2244可以填全是分数的吗？。
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出2 A、含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+12H2SO4（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故A错误；B、已知热化学方程式：SO2（g）+12O2（g）？SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，由于该反应为可逆反应，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应时，反应物不能全部转化为生成物，所以最终放出的热量小于196.64kJ，故B错误；C、因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，故应该是生成液态水时放出的热量，所以H2的燃烧热为285.8kJ？mol-1，故C错误；D、相同量的同一物质气态时具有的能量比固态时高，或者说硫从固态变成气态去参与反应时要吸收热量，因此固态硫燃烧放出的热量少，焓变是带有负号的，所以△H1＞△H2，故D正确；故选D．
本人正处于高考复习阶段，关于热化学方程式的系数问题，我们这里的要求是：依据具体情况或具体题目而定。可以填不是最简的整数比；也抄可以全填分数。但是具体怎么填，还要参考题目背景。而必须要注意的是，这些系数的比是固定的，并且和方程后的热量值相对应。举一个例子说明一zd下吧：写一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳的热化学方程式。可以写成：CO(g)＋1/2 O2(g）＝CO2（g）△H＝－283kJ/mol也可以写成：2CO(g)＋O2(g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol甚至可以写成：1/10 CO(g)＋1/20 O2(g）＝1/10 CO2（g）△H＝－28.3kJ/mol这几种写法都是可以的。但是，如果题目要求写一氧化碳燃烧热的热化学方程式，就必须写第一种了。
几个热化学方程式= = 2C2H2(g)+5O2(g)->；(点燃)4CO2(g)+2H2O(l)；H=-2600kJ/mol书写热化学方程式除了需要注意配平外，还应写出各反应物与生成物的状态（固、液、气）以及反应焓变反应式中共转移20NA电子，又反应放热，故焓变为-650×4=-2600kJ/molN2(g)+3H2(g)<；-->；2NH3(g)；H=-92kJ/mol若告知各反应物与生成物的键能，则用反应物总键能减去生成物总键能即为反应焓变。具体至本题，焓变为1×946+3×436-6×391=-92kJ/mol
要20个化学方程式 二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2。
下列有关热化学方程式的叙述正确的是 BC
