共价键化合物中的极性键极性非常强，按理说形成的应该是离子化合物，为什么是共价呢？ 这个问题吧.极性共价键如HCl的确共用电子对偏向Cl原子而偏离H原子，但只有在溶于水后，HCl发生完全电离，生成水合氢离子即H+和氯离子（Cl-）.离子化合物的定义是阳离子和阴离子的强烈相互作用力.而氯化氢分子中不存在阴阳离子.再具体一点来说，离子化合物是有一方得电子，有一方失去电子.极性共价键是由于原子质子数不同而导致对共用电子对的引力不同而发生偏向和偏离，而双方都不愿失去这一对共用电子对，通俗一点来说，离子化合物是一个愿失、一个愿得.而极性共价键是都不愿意失去.如果还想深究其中的原因的话，这涉及到原子得电子的能力，也就是电负性.以电负性的相对大小来取决形成的化合物是否是离子化合物，一般化合物电负性＞1.7就是离子化合物.一般来说，如果是高一的话，离子化合物记一些常见的就好了，如：活泼的金属氧化物、大多数酸碱盐（AlCl3除外）、剩余的都是共价化合物了.希望我的答案能帮到楼主，纯手打望采纳.欢迎追问、
.极性分子和共价化合物是否存在关系，极性分子是否一定含有共价键。 共价化合物包括极性分子和非极性分子，极性分子一定含有共价键。但含有共价键的也可能是非极性分子，比如Cl2，CO2等
比如nacl 能说是极性分子么？是不是只能说有很强的极性，但是只有共价化合物里面才有极性分子？ 共价化合物分为极性和非极性分子，而离子化合物则没有此称.离子化合物的电子不是共享关系，所以其极性是很强的，但也不能说离子化合物就是极性分子，只有共价化合物里面才有极性分子
什么是极性共价化合物？ 该共价化合物分子是极性分子，如HCl，NH3，H2Ｏ 首先 属于共价化合物，也就是全部由非金属元素组成，并且不含NH４ 离子的，原子之间通过共价键结合成分子。由于元素不同，。
是不是只有共价化合物才分极性分子和非极性分子？ 是共价分子，如二氧化硅也是共价化合物，但它不存在分子，是原子晶体。
以下几句话中正确的有（）句 B①不正确，例如过氧化氢中含有非极性键。②不正确，例如离子键没有。③不正确，例如HF分子含有氢键，乳房的高于氯化氢的。④不正确，离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高。⑤不正确，例如二氧化硅是原子晶体。⑥正确，例如稀有气体分子中没有化学键。⑦正确，答案选B。
离子化合物是不是极性分子？ 离子化合e5a48de588b662616964757a686964616f31333431353937物由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如f-、cl-、o2-、s2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（na+）和带负电的氯离子（cl-）组成的离子化合物。许多碱（如naoh、koh、ba(oh)2等）和盐（如cacl2、kno3、cuso4等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。某些碱性氧化物，如na2o、k2o，常见的盐类如nacl、kf，常见的碱，如naoh等都属于离子化合物。离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟。
哪些是共价化合物，哪些是极性 哪些是非极性
