宽带伞形印刷偶极子天线 如何确定电子式原子间成键对数

如何确定电子式原子间成键对数 1，理论要点：①AD m 型分子的空间构型总是采取A的价层电子对相互斥力最小的那种几何构型；②分子构型与价层电子对数有关(包括成键电子对和孤电子对)；③分子中若有重键(双，叁键)均视为一个电子对；④电子对的斥力顺序：孤对电子对与孤对电子对间斥力>；孤对与键对间>；键对与键对间；键对电子对间斥力顺序叁键与叁键>；叁数与双键>；双键与双键>；双键与单键>；单与单键.2，判断共价分子构型的一般规则—经验总结第一步：计算中心原子的价层电子对数=(中心离子电子数+配对原子提供电子总数)注意：①氧族元素的氧做中心时：价电子数为 6，如 H2O，H2S；做配体时：提供电子数为 0，如在 CO2中.②处理离子体系时，要加减离子价.如PO 5+(0×4)+3=8；NH 5+(1×4)-1=8.③结果为单电子时视作有一个电子对.例：IF5 价层电子对数为[7+(5×1)]=6对 正八面体(初步判断)N H 价层电子对数为[5+(4×1)-1]=4对 正四面体PO 价层电子对数为[5+(0×4)+3]=4对 正四面体NO2 价层电子对数为[5+0]=2.53对 平面三角形第二步：计算中心原子的孤对电子对数Lp=(中心离子价层电子数—几个配位原子的未成对电子数)IF5 Lp=[7-(5×1)]=1 构型由八面体四方锥NH Lp=[(5-1)-(4×1)]=0 正四面体PO Lp=[(5+3)-(4×2)]=0 正四面体。

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