如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如：表． 1.反应生成氧气的质量为35.6g-34.8g=0.8克2.计算参加反应的过氧化氢质量2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68 32x 0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g3.若过氧化氢的质量为10%，求容器内原有过氧化氢溶液多少克1.7g/10%17g
如图所示实验室用过氧化氢溶液 这种情况是炎症感染导致，可以使用棉棒蘸过氧化氢溶液进行局部治疗，另外可以口服消炎药进行治疗，也可以采取雾化吸入治疗，多喝水，不要吃太热的食物，祝早日恢复健康。
实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：
如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表． 气体发生装置内物 （1）二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解生成氧气的速率，而本身的质量和化学性质不变，故反应中二氧化锰的用途是作催化剂．（2）根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，反应生成氧气的质量为35.6g-32.4g=3.2g．（3）设参加反应的过氧化氢的质量为x2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑68 32x 3.2g6832＝x3.2g x=6.8g（4）一个过氧化氢分子和1个水分子中均含有2个氢原子，但一个过氧化氢分子比1个水分子多一个氧原子，过氧化氢中氧元素质量分数大于水中氧元素的质量分数．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，水通电分解生成氢气和氧气；设氯酸钾与水的质量为m，则相同质量的氯酸钾与水中含氧元素的质量分别为m×16×3122.5×100%、m×1618，非常明显，水中氧元素的质量大，由质量守恒定律，水完全分解产生氧气的质量多．故答案为：（1）作催化剂；（2）3.2；（3）参加反应的过氧化氢的质量为6.8g；（4）大于；水．
关于过氧化氢分解的问题 分解生成的H2O留在了溶液中，而O2直接逸出，所以差值就是O2的质量
如图所示为实验室常用的实验装置： （1）常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，发生装置是固体和液体反应不加热，故选B；氧气的密度比空气大且不易于水，故可用向上排空气法或排水法收集，故选D或E；（2）装置B中长颈漏斗的作用是向装置内加液体，具有防止气体发生装置内气压过高的优点；漏斗下端管口要伸入到液面以下的原因是形成液封，防止气体从管口逸出；收集气体是导管伸入集气瓶底的原因是便于把集气瓶内的空气排净；故填：防止气体发生装置内气压过高，形成液封，防止气体从管口逸出；便于把集气瓶内的空气排净；（3）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是固体，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解[产物为碳酸钠（Na2CO3）、二氧化碳和水]来制取，由反应物为碳酸氢钠，生成物为碳酸钠、二氧化碳和水可写化学方程式：2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑；因该反应是固体加热，则A装置是固体加热装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，可采用向上排空气法来收集二氧化碳，用D装置收集；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑；A；D．故本题答案为：（1）B；D或E；（2）防止气体。
在实验室常用两种方法制取氧气，如图所示。 （1）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2↑（2）反应物状态；固体反应物；液态反应物反应条件：MnO 2 作催化剂，加热；MnO 2 作催化剂；②（3）浓硫酸、生石灰（或 CaCl 2 等）（4）密度比空气大和氧气能帮助燃烧。
如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表． （1）该实验中要检查装置的气密性可这样操作：用止水夹夹住胶皮管，在漏斗中加入适量水，若漏斗中液面保持不变，气密性良好；（2）用排水法收集氧气时，若观察到集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满了；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应前后减少的质量就是氧气的质量，故反应生成氧气的质量是：35.6g-34.8g=0.8g；故答案为：（1）用止水夹夹住胶皮管，在漏斗中加入适量水，若漏斗中液面保持不变，气密性良好；（2）当集气瓶口有大气泡产生时；（3）0.8．
如图所示，实验室用过氧化氢溶液 1.反应生成氧气的质量为35.6g-34.8g=0.8克2.计算参加反应的过氧化氢质量2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68 32x 0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g3.若过氧化氢的质量为10%，求容器内原有过氧化氢溶液多少克1.7g/10%17g
