已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·m 答案：D
已知有热化学方程式：
已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g）△H=-Q kJ？mol-1（Q＞0）．下列说法正确的是（ ）A． A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；C、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，反应过程放出更多的热量，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，反应过程放出更少的热量，故C错误；D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；故选D．
高中化学 选A B中的SO3应该是SO2吧。如果是SO2，那么当时的情况相当于向2molSO2和1molO2中又加了1mol的O2，那么平衡向右移动，放出的热量大于Q C中Q是定值，只跟反应物的物质的量。
已知热化学方程式：SO
已知热化学方程式2SO A、热化学方程式2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H1=197kJ/mol，对于可逆反应，正逆反应的反应热数值相等，符号相反，所以2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H1=-197kJ/mol，与热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）.
