某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁，反应原理为：3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2 ，现将4.0g氧化铁与足量一 解：百设可得度到铁问答的质量专为x3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2160 1124.0g x答：可属得到铁2.8g
某同学在实验室用一氧化碳与氧化铁反应，若得5.6g铁，则消耗一氧化碳的质量为？ 3个CO与1个Fe2O3反应，生成3个CO2和2个Fe。得5.6gFe.则5.6*3*28/(2*56)得出一氧化炭的质量4.2克
某同学在实验室用一氧化碳与氧化铁反应，若得到5.6g铁，则消耗的一氧化碳的质量是 （ ）A. 等于4.2gB. 大于4.2gC. 小于4.2gD. 不大于4.2g
某同学在实验室用一氧化碳与氧化铁反应，若得到5.6g铁，则消耗的一氧化碳的质量是 （ ）A．等于4.2gB 设生成5.6g铁需要一氧化碳的质量为x3CO+Fe2O3 高温.2Fe+3CO284 112x 5.6g84112＝x5.6gx=4.2g因为在实际实验过程中，为了排净装置内的空气要先通入一氧化碳，实验结束后，为了防止生成的铁被氧化，还需要继续通入一氧化碳，直到装置冷却，所以实际实验中需要的一氧化碳质量应该大于4.2g．故选：B．
某同学在实验室用一氧化碳与氧化铁反应，若得到5.6克铁，则消耗的一氧化碳的质量大于4.2克，为什么 因为在实验室中一氧化碳还会和空气中的氧气反应生成二氧化碳，所以消耗一氧化碳的质量大于4.2克.
某班同学在实验室 解答：由于溶液呈酸性，因此废液中应有硫酸，稀硫酸和铁屑、氧化铁、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都能反应，故答案为：③2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Na2。
