化学问题 结构相同的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以：HI＞HBr＞HCl，由于F的原子半径较小，HF中存在氢键，所以它的熔点点异常高，它是这个族中气态氢化物中熔沸点。
气态氢化物的沸点怎么判断高低？ 除含有氢键的来H2O，HF，NH3外，其他气体氢化源物都是相对分bai子质量大的，du沸点高。而除含有氢键的zhiH2O，HF，NH3外，同主族dao的，从上到依次变大，同周期的，从左到右依次变大。同主族元素的气态氢化物的沸点，从上到下，逐渐升高；但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应，比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。扩展资料：含有N或O或F的气态氢化物的沸点要比同主族的其他元素高（因为它们含有分子间氢键），其余的话，元素的非金属性越强，气态氢化物的沸点越高。分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量(即式量)越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高.如：HCl。N，O，F，形成氢化物时，熔沸点比同族高，因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力，起名叫氢键。参考资料来源：—气态氢化物
卤族元素气态氢化物从上到下熔沸点 A、随着卤素原子的半2113径增大，单5261质的熔沸点逐4102渐升高，故A错误；1653B、卤族元素从回上到下，氢化物的稳定性答逐渐减弱，故B错误；C、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，卤素离子的还原性逐渐增强，故C正确；D、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故D错误．故选C．
