氯离子破坏铝表面的氧化膜，为什么
为什么在栅极电压相同的情况下不同氧化层厚度的MOS结构所形成的势阱存储电荷的容 氧化层相当于结电容的介质，根据平板电容容量的公式Cj=εS/d，d是介质的厚度，可以看出结电容容量跟介质厚度成反比，氧化层越薄电容量越大，相同栅极电压存储的电荷Qg=CV也。
O是制备钴酸锂电池用四氧化三钴粉末的主要原料，工业上利用水钴矿（主要成分为Co （1）向水钴矿水钴矿（主要成分为Co2O3、Fe2O3、FeO、Al2O3等），加入硫酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32-+4H+2Co2+SO42-+2H2O，故答案为：Co2O3+SO32-+4H+2Co2+SO42-+2H2O；（2）NaClO3具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，其发生反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2+6H+Cl-+6Fe3+3H2O，铁离子水解生成氢氧化铁，方便利用水解除去铁离子，同时为溶液提供氯离子，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，方便利用水解除去铁离子，同时为溶液提供氯离子；（3）根据流程图可知，此时溶液中存在Fe3+、Al3+、Co2+金属离子，Fe3+、Al3+水 Fe3+3H2O？Fe（OH）3+3H+、Al3+3H2O？Al（OH）3+3H+，步骤3中加入Na2CO3，CO32-与H+反应消耗H+，促使Fe3+、Al3+水解平衡右移，由金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH情况可知，调节溶液PH在5.4≤PH<；7.6之间，可使Fe3+、Al3+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀，故答案为：CO32-与H+反应消耗H+，促使Fe3+、Al3+水解平衡右移，生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而将其除去；5.4≤PH<；7.6；（4）利用从溶液中。
谁有高一氧化还原这利用电荷守恒做的题，给我点好不？ 那个是1个Al2（SO4）3中含有2个Al2+，你考虑多了，与2无关，考虑的是电荷，Al3+，1个Al3+带有3个单位的正电荷.我说1个Al3+带有几个单位的正电荷？6个？1个Al3+带有3个单位的正电荷，2个Al3+带有6个单位的正电荷.你非得写2个Al3+啊？你咋不把K+写10000000000000000000000000000000个呢？只写1个的.
这个氧化还原反应离子方程式为什么在左面配两个氢离子，电荷配平是怎么配的 第一个问题：如果对离子方程式不熟悉，根据写，拆，删，查来写离子方程式，写：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2（气体符号）+2H2O
什么是氧化数 氧化数和化合价两个概念的区别如前所述，氧化数概念是从正负化合价概念分化发展产生的，这既说明它们有历史联系，又表明氧化数和化合价是两个不同的概念。化合价的原意是某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系，所以化合价不应为非整数。例如，在fe3o4中，fe实际上存在两种价态：+2和+3价，其分子组成为：fe+3·fe+2[fe+3o4]。氧化数是形式电荷数，所以可以为分数。引入氧化数概念后，化合价概念可保持原来原子个数比的意义，而不必使用“平均化合价”等容易使化合价概念模糊的术语了。这也正是氧化数概念在正负化合价概念的基础上区分出来的理由之一。化合价的意义和数值与分子中化学键的类型有关。对于同一物质，其中同一元素的化合价和氧化数两者的数值一般是不同的。对于离子化合物，由一个原子得失电子形成的简单离子的电价正好等于该元素的氧化数。其他离子的电价数与其中元素的氧化数不一定相等。对于共价化合物来说，元素的氧化数与共价数是有区别的。第一，氧化数分正负，且可为分数；共价数不分正负，也不可能为分数。第二，同一物质中同种元素的氧化数和共价数的数值不一定相同。例如，h2分子和n2分子中h和n的。
