设计实验比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。 氯水+溴化钠溶2113液+四氯化碳，溶液分5261层，下层橙色，则氧化性氯＞溴、4102氯＞碘。氯水1653+碘化钠溶液+四氯化碳，溶液分层，下层紫色，则氧化性溴＞碘。综上，氧化性氯＞溴＞碘。扩展资料根据元素周期表判断氧化性强弱同主族元素从上到下：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱同周期主族元素从左到右：单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）酸性越强，对应元素氧化性越强，碱性越强，对应元素还原性越强。参考资料-氧化性
氟氯溴碘的氧化性 卤素元素中氟元素最强，氟氯溴碘单质氧化性依次减弱.这四种元素的无氧酸中，氟氯溴碘的对应无氧酸酸性依次增强，氢氟酸是弱酸，但腐蚀性不弱哦。有问题追问好了
氧气与氟氯溴碘硫的氧化性，由大到小排序 非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫 因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通 入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知)，由 氧化还原的性质可知氧化性Br2Fe3+(氧 化性越强对应产物的还原性越弱，还原 性越强对.
探究氯，溴，碘单质的氧化性强弱 1.向KI中滴加溴水，生成深紫色物质2KI+BR2=2KBR+I2所以溴单质氧化性强于碘单质2.向NABR中加氯水，有橙黄色液体产生CL2+2NABR=BR2+2NACL所以氯单质氧化性强于溴单质所以氯，溴，碘单质的氧化性强弱为CL大于BR大于I
关于氯溴碘氧化性还原性的问题。据元素周期表可知 1.Cl2的氧化性大于 Br2的氧化性大于 I2 的氧化性。2.同样 I2 的还原性 大于 Br2的还原性 大于 Cl2的还原性。。
比较三价铁离子 氯气 溴 碘的氧化性 要具体方法 Cl2 能氧化Br-得到Br2.说明还原性 Br-＞Cl-.氧化性 Cl2＞Br2.Fe3+能氧化 I-得到 I2，但不能氧化 Br-得到Br2.说明还原性 I-＞Fe2+＞Br-.氧化性 Br2＞Fe3+＞I2综合1、2，说明还原性 I-＞F.
氟 氯 溴 碘的氧化性强弱 氟>；氯>；溴>；碘氟 氧化性最强，比氧气还要强氯>；溴>；碘：原因是氯气可以置换溴单质，溴单质可以置换碘单质.
