氧化还原性与标准电极电势 在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。当总的电池反应的E＞0时，反应。
电极电势越高，氧化性就一定越强吗 当总的电2113池反应的5261E＞0时，反应即可自发进行；当4102E＞0.2V-0.4V时，反应即可1653进行得很彻底。版至于氧化性与还原权性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。举个例子：O2+4H+4e=2H2O，E=1.229VClO3-+6H+6e=Cl-+3H2O，E=1.451V所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！ClO3-的氧化性比O2强。注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应：ClO3-+3H+2e=HClO2+H2O，E=1.214V此时的ClO3-的氧化性就不如O2。电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。但是，一些非常常见和常用的我建议你背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等。
电极电势的数值越大，其什么越强 标准电2113极电势数值越大，该氧化5261-还原电子对种氧化态得电子能力越强。电极电位是表示4102某种离子或原子获得电1653子而被还原的趋势。如将某一金属放入它的溶液中（规定溶液中金属离子的浓度为1M），在25℃时，金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。扩展资料：标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←H+为0.000V，锌标准电极电位Zn←Zn2+为-0.762V，铜的标准电极电位Cu←Cu2+为+0.342V。金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位，叫做标准电极电位。参考资料来源：-标准电极电位
电极电势越高，氧化性就一定越强吗：电极电势是在“标准条件”下测试的！当条件（一般指酸碱性与浓度）发生改变时，其值也会相应的变化。而氧化性强弱与粒子所处的环境条件。
电极电势越高，氧化性就一定越强吗 以常见的还原产物进行比较一般它们还原产物为cl2或者cl-所以比较(clo4-/cl2)(clo3-/cl2)或者(clo4-/cl-)(clo3-/cl-)
某物质的标准电极电势越高，则氧化性越强.这句话是错的，为什么？
某物质的电极电势代数值越小，则说明它的氧化性越弱，还原性越强..这句话哪错了？ 物质的电极电势代数值越小，则说明它的氧化性越弱，(对应的还原产物的)还原性越强.
关于氧化性的问题为什么臭氧的电极电势比氧气高，则臭电极电势就代表氧化性值高低啊（当然是理论氧化性值没有考虑动力学因素）
标准电极电动势越大，其氧化型氧化性越强。标准电极电动势越弱，其还原型还原性越弱。这句话对吗 一般而言是对的，可以这样理解，电动势越大，说明越能做电池正极，而正极发生还原反应，具有氧化性，所以标准态下标准电动势越大，氧化性越强。
