实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气 不可以。应该从电极电势的2113角度解释，但5261这对中学生来说太难了。mno24h+2cl-δ=mn2+cl2↑2h2o说的简单一点，4102浓盐酸中h+和cl-的浓度大，还原性1653强，在加热条件下能被mno2氧化，生成cl2；随反应进行，h+和cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，mno2就不可以氧化cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。临界状态的盐酸浓度其实是可以定量计算出来的，但这是大学内容。如果你搞化学竞赛就会知道了。这是从别处复制来的希望对你有帮助
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的 （1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是E-C，D-A，B-H，G-F；故答案为：ECDABHGF；（2）饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度；氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；故答案为：除去挥发出的氯化氢气体，抑制氯气在水中的溶解度；吸收过量的氯气；（3）氯气具有氧化性遇到淀粉碘化钾溶液会氧化碘离子为单质碘遇淀粉变蓝，反应的化学方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2；故答案为：试纸变蓝，2KI+Cl2=2KCl+I2；（4）①气体发生装置是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气的反应，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；②氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）①依据元素化合价变化升降数值，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目；锰元素化合价从+7价。
实验室制氯气可以用二氧化锰和浓盐酸吗？ 可以用二氧化锰和浓盐酸反应，需要加热，本身就是舍勒的方法。制取氯气最简单的就是使用漂白粉（次氯酸盐）与盐酸反应，常温反应速度还比较快；其他的像盐酸与高锰酸钾、重铬酸钾、五氧化二钒等反应也行
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 （1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸加热反应制取氯气，生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-△.Mn2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H+2Cl-△.Mn2+Cl2↑+2H2O；（2）用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出，离子方程式为：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O；故答案为：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O；（3）用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，生成氯气和水，配平书写化学方程式为：4HCl+O2CuCl2.450℃2Cl2↑+2H2O；故答案为：4HCl+O2CuCl2.450℃2Cl2↑+2H2O；（4）分析三个反应可知都是氯元素化合价升高生成氯气的反应，所以共同点为：氯元素的化合价从-1升到0价；故答案为：氯元素的化合价从-1升到0价；（5）2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O；MnO2+4H+2Cl-△.Mn2+Cl2↑+2H2O，4HCl+O2CuCl2.450℃2Cl2↑+2H2O；依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，高锰酸钾在常温下氧化浓盐酸，二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸，说明高锰酸钾氧化性大于二氧化锰，反应化学方程式分析可知二氧化锰的氧化性大于氯气，氧气的氧化性大于。
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中 （1）①在MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，故答案为：；②Mn元素化合价降低，被还原，MnO2是氧化剂，氯元素化合价升高，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，故答案为：MnO2；Cl2；Mn；③MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的实质是二氧化锰在酸性条件下氧化氯离子，其反应离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-（浓）△.Mn2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2Cl-（浓）△.Mn2+Cl2↑+2H2O；④氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，当有1molMnO2反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（2）①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+＞Fe2+，②中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl2为氧化剂，氧化性Cl2＞Fe3+，③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+，则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，所以氧化性由强到弱的顺序排列为：DCAB；故答案为：DCAB．
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为： （1）①在MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，故答案.
实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图： （1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是E-C.
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 。 （14分）（1）MnO 2+4H+2Cl－Mn 2+Cl 2↑+2H 2 O（2分）（2）2MnO 4－+16H+10Cl－=2Mn 2+5Cl 2↑+8H 2 O（2分）（3）4HCl+O 2 2Cl 2↑+2H 2 O（4）①A1 3+3NH 3？H 2 O=Al(OH)3↓+3NH 4+Al(OH)3+OH－=AlO 2－+2H 2 O0.01 mol②5试题分析：（1）、实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2；（2）、高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强，常温下能氧化浓盐酸，生成氯化钾、二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为10；（3）、根据氧化还原反应方程式的配平方法可知，氯化氢气体被氧气催化氧化为氯气和水蒸气，化合价升降总数均为4；（4）、①完全沉淀之前反应式为A1 3+3NH 3？H 2 O=Al(OH)3↓+3NH 4+、Mg 2+2NH 3？H 2 O=Mg(OH)2↓+2NH 4+；完全沉淀之后，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于过量的氢氧化钠溶液，生成偏铝酸盐和水，反应式为Al(OH)3+OH－=AlO 2－+2H 2 O；该反应中两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，由于n(OH－)=n(NaOH)=c？V=1mol/L×0.01L=0.01mol，则n[Al(OH)3]=0.01mol；根据铝元素守恒，由此推断原溶液中n(AlCl 3)=n[Al(OH)3]=0.01mol，沉淀之前消耗的n(NH 3？H 2 O)=0.03mol；由于n=cV。
