沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为K （1）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全，残留在溶液中的c（Fe3+）？L-1；Ksp=c（Fe3+）c3（OH-）=10-5×c3（OH-）=1×10-38 c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）=10？1410？11=10-3mol.
目前已知溶解度最小的钙盐是什么？比碳酸钙还小的钙盐？我看了溶度积常数，发现硫酸钙的溶度积Ksp=3.16*10E-7，计算pKsp应该为6.50，但表中pKsp=5.04，请问那个是正确的。
副族元素的基本内容 d区元素是指IIIB~VIII族元素，ds区元素是指IB、IIB族元素。d区元素的外围电子构型是(n－1)dns（Pd例外），ds区元素的外围电子构型是(n－1)dns。它们分布在第4、5、6周期之中，而我们主要讨论第4周期的d区和ds区元素。第4周期d区、ds区元素某些性质 Sc3d4s Ti3d4s V3d4s2 Cr3d4s Mn3d4s Cu3d4s Zn3d4s 熔点/℃ 1953 1675 1890 1890 1204 1083 419 沸点/℃ 2727 3260 3380 2482 2077 2595 907 原子半径/Pm 164 147 135 129 127 128 137 M半径/Pm－90 88 84 80 72 74 I1kJ·mol 631 658 650 652.8 717.4 745.5 906.4 室温密度/gcm 2.99 4.5 5.96 7.20 7.20 8.92 7.14 氧化态 3 –1，0，23，4 –1，0，23，4，5 –2，–1，02，3，45，6 –1，0，12，3，45，6，7 1，23(1)2*（）内为不稳定氧化态。同一周期的d区或ds区元素有许多相似性，如金属性递变不明显、原子半径、电离势等随原子序数增加虽有变化，但不显著，都反映出d区或ds区元素从左至右的水平相似性。d区或ds区元素有许多共同的性质：（1）它们都是金属，因为它们最外层都只有1~2个电子。它们的硬度大，熔、沸点较高。第4周期d区元素都是比较活泼的金属，它们能置换酸中的氢；而第5、6周期的d区元素较不活泼，它们。
固体溶解度 与什么有关？离子晶胞结构？以 NaCl MgO BaSO4 为例
一种金属的氯化物不(微)溶于水，那么氟化物一定溶于水；如果氟化物不(微)于水，氯化物溶于水？一种金属的氯化物不(微)溶于水，那么氟化物一定溶于水；反过来如果氟化物不(微)于水，那么氯化物一定溶于水？你所谓例外包括在内
