甲烷燃烧的电极方程式书写 首先：分析总反应中，是什么物质什么元素发生得失电子.若是：O2得到电子，只考虑生成H2O，要注意：质量守恒，电子守恒，则必须反应物加H+；而OH-失去电子则也只考虑生成H2O，生成物必须加O2本题有O2进行，所以是O2得到电子，只考虑生成H2O，即可得电极半反应的正极反应.根据：质量守恒，电子守恒，则必须反应物加H+，所以电极半反应的负极反应必产生H+.正极反应：2O2+8H(+)+8e(-)=4H2OCH4中C失电子生成CO2根据：质量守恒，电子守恒，则半反应的生成物要产生H+，可得电极半反应的负极反应.负极反应：CH4+2H2O-8e(-)=CO2+8H(+）
做题的时候总是让写电极反应方程式，但不知道为什么这样反应，所以方程式总是记不住，请详细说明该反应原理. 首先不要想电极，想着它的总反应，即甲烷燃烧生成CO2和水，但由于是碱性电池，二氧化碳会变成碳酸根.故有：CH4+2O2+2OH-=CO3 2-+3H2O，它会有助于你理解电池.然后将各物质拆分为两部分：正负两极.一般来说，通还原剂(燃料，CH4)的一端为负极，通氧化剂(助燃剂，O2)的一端为正极；而电解质(OH-)和水两极都会有.再写出正负极产物：负极失电子(CH4-e->；CO3 2-+H2O)，正极得电子(O2+e->；OH-)，通过化合价升降法配平电子数，再通过在两边增减水或OH-来配平氧原子数、氢原子数及电荷数，增减原则和配平氧化还原方程式原则一致.最终得到：负极反应：CH4+10OH-8e-=CO3 2-+7H2O；正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-.(为了检验是否正确，将两反应乘上适当的系数相加，消去电子及两边相同的物质，看结果是否与之前的总反应一致.)燃料电池是高中电化学的重点和难点之一，类型复杂多样.建议你多做这方面的题，多向老师请教，应该就不成问题了.
C2H6和O2在H2SO4溶液中构成的燃料电池的电极反应？正负极的方程式？ 解析：燃料被氧化，化合价升高，所以燃料C2H6是负极；O2是正极.负极：2C2H6-28e-+8H2O=4CO2+28H+正极：7O2+28e-+28H+14H2O总反应：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
化学原电池的正负反应离子方程式cH3oH -o2-KoH cH3oH -o2-H2SO4C2H6-O2-kOH C2H6-O2恩。。..那个 在酸中和在碱中有什么区别啊
CH4与O2在酸（碱）性电解质溶液的原电池电极反应方程式怎样写 酸性：负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+正极：2O2+8H+8e-=4H2O 负极反应物是甲烷，在酸性条件下失去电子变成二氧化碳，氢元素以氢离子的形式存在.正极氧气做为反应物，与氢离子结合生成水.碱性：负极：CH4+10OH-8e-=CO3&.
如果不知道反应的总反应方程式（Mg做负极，Al做正极，电解质为H2SO4的原电池装置）该如何判断原电池的正负电极反应式？
