写出CCl4分子形成过程中所采用的杂化类型，空间结构是什么，键角是多少， 杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数孤电子对数=1/2(a-xb)a：中心原子价电子数；x：与中心原子成键的原子数；b：中心原子所结合的原子所能接收的电子数.CCl4中的C原子，无孤对电子，与4个Cl原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化（碳原子拿出来s轨道和p上的三个轨道，掺到一起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化）成键电子对数=4，孤电子对数=1，所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同，所以空间结构为正四面体.键角为1089°28′其实他跟甲烷的中心原子杂化方式、键角相同，空间构型也是相似的.
试用杂化轨道理论分析为什么BF BF3中B的价电子结构为2s22p1，价电子对数为：3+32=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，为平面三角形；NF3中N价电子结构为2s22.
中有6对完全相同的成键电子对 A．二硫化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以其空间构型是直线型，故A错误；B．SiF4中硅原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以硅原子采用sp3杂化，SO32-中价层电子对个数=3+12(6+2？3×2)=4，所以硫原子为sp3杂化，故B错误；C．SF6中价层电子对个数=6+12(6？6×1)=6，且不含孤电子对，所以有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D．ClO3-中价层电子对个数=3+12(7+1？3×2)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故D错误；故选：C．
