元素的非金属性越强 ， 这和元素周期律是有关的，应该说非金属性越强，原子与氢结合得越牢固（主要跟半径有关啦），氢化物越稳定.
非金属氢化物的通性有哪些？麻烦各位网友详细具体的解答一下。非常感谢！ 1.同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。
无氧酸不一定是非金属的氢化物是什么意思，为什么要用hcn举例呢。
举几个非金属氢化物的例子，HCl是氢化物吗？如果是，则它又属于酸，在分类中是不是重叠了？
无氧酸不一定是非金属的氢化物 为什么 举例说明 谢谢参与
非金属氢化物的通性有哪些？麻烦各位网友详细具体的解答一下。非常感谢！ 1.同周期元素气2113态氢化物中，H－R（5261R为非金属元素）的键长逐渐减小4102，同主族元素气态氢化物1653中，H－R键长逐渐增大。2.气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）（1）同周期元素的气态氢化物（自左向右）①非金属与氢气化合越来越容易；②气态氢化物的稳定性逐渐增强；③气态氢化物的还原性逐渐减弱。（2）同主族元素的气态氢化物（自上向下）①与氢气化合越来越难；②氢化物的稳定性逐渐减弱；③氢化物的还原性逐渐增强；④气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强（如HF）。
非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 1、热2113稳定性与原子半径，原子间化学键强弱相关5261。原子半径越大，原子之4102间的化学键越弱越容1653易分解，即热稳定性越小。同周期元素的气态氢化物（自左向右）的稳定性逐渐增强；同主族元素的气态氢化物（自上向下）氢化物的稳定性逐渐减弱。比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、熔沸点与分子间作用力相关。分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。扩展资料1、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。2、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）。参考资料来源：-气态氢化物参考资料来源：-热稳定性参考资料来源：-熔点参考资料来源：-沸点
非金属氢化物中不是分子晶体的请举一例子
无氧酸不一定是非金属的氢化物，为什么用HCN为例子~不懂 氢化物有两种元素组成
