为什么氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的酸。
酸性 氟化氢<氯化氢<溴化氢<碘化氢 为什么 卤化氢不是最高价酸，故不能用氧化性判断。与卤原子的极化能力有关，卤元素中F到I极化能力递减，对H的吸引能力也递减，离子性增强，在水中能够电离出的氢离子递增，故酸性逐渐增强。同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。正如：氟化氢<；氯化氢<；溴化氢<；碘化氢。在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol/L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。扩展资料：酸性强弱的判断规则：1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。2、同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。如：3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：4、非同一主族元素的无氧酸酸性，没有固定的适用规则，需自主记忆。如酸性：参考资料来源：-酸性
氯化氢溴化氢碘化氢的熔沸点随相对分子质量的增加而升高原因 氯化氢溴化氢碘化氢都属于分子晶体，分子间力因分子量的增大而增大，所以氯化氢溴化氢碘化氢的熔沸点随相对分子质量的增加而升高
为什么氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的酸性会逐渐增强？
为什么氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的键长逐渐变大 在分子晶体中，共价键的键能越大，键长越小，共价键就越强，分子就越稳定，受热就越难分解.例如：在氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢分子中，键能H-F>；H-Cl>；H-Br>；H-I，键长H-F
为什么氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的酸性会逐渐增强？ 在分子晶体中，共价键的键能越大，键长越小，共价键就越强，分子就越稳定，受热就越难分解。例如：在氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢分子中，键能H-F>；H-Cl>；H-Br>；H-I，键长H-F；即：氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的键长逐渐变大。
氢氟酸。盐酸。和溴化氢，碘化氢的酸性怎么比较？解释原理 HF，原理如2113下：卤族元素从上到5261下，原子半径依次变大，形成的氢化物4102键长增大，键能减小，更容易电离出氢1653离子。随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。注：这个不同于最高价含氧酸对应的酸性（与卤素氧化性强弱有关）。溴化氢有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。扩展资料：浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅。
