与氢形成氢键的原子为什么要求电负性大 氢键形成条件1、同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。2、不同种分子之间不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH3与H2O之间。3、氢键形成的条件⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子。⑵ 较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)氢键的本质：强极性键(A-H)上的氢核，与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。⑶ 表示氢键结合的通式氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。⑷ 对氢键的理解氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步636f7079e799bee5baa6e79fa5e9819331333337383864深入，但是人们。
为什么配位原子电负性越大配合物越稳定 配位原子电负性对2113不同类5261型中心原子的配4102合物稳定性的影响是1653不同的：专对于具有8电子构型的中属心原子来说，中心原子与配体间的作用力主要是静电作用力，因此配体的负电性越强，中心原子与配体间的作用力越大，形成的配合物越稳定。配位原子的电负性越大，越有利于配体负电性的增大，故之。对于具有18、18+2和不规则电子构型的中心原子来说，中心原子与配体间的作用力主要是配位共价键，配位原子的电负性越低，越容易给出电子对，越有利于形成稳定的配位共价键，配合物的稳定性就越高。
如果两个成键元素的电负性相差大于多少，它们通常形成离子键 1.7
为什么电负性大容易形成离子化合物 是不是因为电负性大对电子的吸引能力强，非金属那边的电负性大容易得到电子易行成阴离子与金属的阳离子结合形成离子化合物 对吗？。
