比较下列碳正离子的稳定性 根据你的问题特征，分析如下：碳正离子的稳定性，一般是烯丙基、苄基类>；叔碳>；仲碳>；伯碳有共同作用时候，可以加强其稳定性。吸电子基团使得电子云偏离正碳离子，不利于分散正电荷。1 a>；b>；c 碳正离子的稳定性，一般是烯丙基、苄基类>；叔碳>；仲碳>；伯碳2 a>；b>；c 有共同作用时候，可以加强其稳定性。乙基的供电子能力强于甲基，分散正电荷的能力更大.3 b>；a>；c 依次是烯丙基>；叔碳>；伯碳4 a>；b>；c 叔碳>；仲碳>；伯碳，且连接的吸电子基越弱，越稳定.
按稳定性由大到小的顺序排列下列碳正离子。 B大于C大于A，主要是看碳正离子连接多少烃基，叔碳正离子稳定性最高，伯碳正离子稳定性最低。
为什么碳正离子的稳定性是叔碳大于仲碳大于伯碳
碳正离子稳定性 个人感觉应该是第一个，六元环碳正离子稳定，三元环所成单键重叠程度小，电子云密度应该小，对碳正离子的稳定性贡献小。不知道这么解释对不对，仅供参考
下列碳正离子最稳定的是？ 碳正离子肯定是缺电子，看附近的基团是什么样的.如果是吸电子的，就会更不稳定，如果是推电子的，就会稳定.至于基团吸或者推电子的强弱：常见的吸电子基团（吸电子诱导效应用-I表示）NO2>；CN >；F >；Cl >； Br >； I >； C三C>；OCH3>；OH>；C6H5>；C=C>；H常见的给电子基团（给电子诱导效应用+I表示）(CH3)3C>；(CH3)2C>；CH3CH2>；CH3>；H有一个简单的办法，对于一个基团-RX，如果R的电负性大于X，那么它就是给电子的，反之就是吸电子.比如烷基-CH3，羟基-OH，烷氧基-OCH3，由于C的电负性大于H，O的电负性大于H，O的电负性大于C，所以都是给电子的；而像硝基-NO2，羧基-COOH，醛基-CHO这些就正好相反，都是吸电子的.电负性：F>；O>；Cl>；N>；S>；C>；H，记住这几个就可以了.举例，三级碳正离子稳定性大于二级碳大于一级碳.带苯环的话.共轭的话会稳定，破坏共轭的话就不稳定.比如Ph-CH2+就比 Ph+稳定.前者的CH2的C以sp2杂化参与共轭，而后者则破坏了苯环共轭，碳正离子不稳定.所以选B，因为A中碳正离子，对位没有基团，比较稳定，B中的甲氧基是给电子基团，碳正离子会更稳定，而CD选项的对位均是吸电子基团，会更不稳定.
大学化学 2°碳正离子是什么意思？？ 2°碳正离2113子就是碳正离子的一种。以下内容出自百5261度：碳正离子是4102一种带正1653电的不稳定的有机物。与自由基一样，是一个活泼的中间体，有一个正电荷，最外层有6个电子。碳正离子是平面结构。碳正离子是一种带正电的不稳定的有机物。分析这种物质对发现能廉价制造几十种当代必需的化工产品是至关重要的。欧拉教授发现了利用超强酸使碳正离子保持稳定的方法，能够配制高浓度的碳正离子和仔细研究它。他的发现已用于提高炼油的效率、生产无铅汽油和研制新药物。碳正离子与自由基一样，是一个活泼的中间体。碳正离子有一个正电荷，最外层有6个电子。带正电荷的碳原子以sp2杂化轨道与3个原子（或原子团）结合，形成3个σ键，与碳原子处于同一个平面。碳原子剩余的P轨道与这个平面垂直。碳正离子是平面结构。1963年有报道，直接观察到简单的碳正离子，证明了它的平面结构，为它的存在及其结构提供了实验依据。根据带正电荷的碳原子的位置，可分为一级碳正离子，二级碳正离子和三级碳正离子。碳正离子的结构与稳定性直接受到与之相连接的基团的影响。它们稳定性的一般规律如下：（1）苄基型或烯丙型一般较稳定；（2）其它碳正离子是：3°>；2°>；1°；（可以用。
请教有机化学问题 1.图上碳正离子稳定性顺序 2.以下反应如何进行
这是什么机理？二个桥头碳之间的键可以断裂同Br2加成？中科院05年的真题谢谢一楼的朋友我需要知道什么情况下会发生桥环开环，因为这种结果我在考试时会很难想我认为这是亲核加成，当两个桥碳键断掉之后，形成[3，2，1]，这时桥比较长，在某些溶剂中在低温下（-50度以下）碳正离子相对稳定(但肯定比不上碳链那种，当然我不知道本题所采取的溶剂是虾米)，还有一个原因是这种断裂使得碳正离子向平面形态靠拢（我们都知
