欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ） 怎么使溶液中和至中性

欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ） A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去．故选；B、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙。若将含有硫酸的硫酸镁溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，加入的试剂可以是（） 中和掉硫酸时应不引入新的杂质，故AC均不能使用，而B碳酸镁不溶于水且能与硫酸反应生成硫酸镁，可以除掉盐酸至中性，氧化镁与盐酸的反应情况也是如此，不反应时氧化镁也不会溶解，因此也可使用．故选BD欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的指示剂是？ 第一：因为碳酸钙不溶于水，把盐酸反应干净了就不会再溶了，生成二氧化碳和水对溶液不影响。第二：氯化钙溶液中混的 盐酸 被碳酸钠反应完后，多余的碳酸钠会和氯化钙反应生成碳酸钙，使溶质 氯化钙钙沉淀减少，而且还引入了新杂质 钠离子。第三：谁说氯化钙是碱性的？它在水中是中性的！酸碱中和反应后的溶液一定是中性的吗 酸碱中和反应后的溶液不一定是中性的：1、是要看酸溶液和碱溶液的比例2、是要看两种容易各自的浓度只有浓度和量都匹配的情况下，中和反应后的溶液才会是中性的酸碱完全中和时，溶液一定呈中性。这句话为什么错了？ 如果是强酸与强碱完全中和，这句话是对的。如果是强酸和弱碱或强碱和弱酸完全中和，这句话就错了。比如醋酸与氢氧化钠完全中和，此时溶液中只有醋酸钠，而醋酸钠是强碱弱酸盐，显碱性，所以错误。扩展资料：一、中和反应原理溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。二、实际应用（1）土壤的酸碱性。在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。（2）处理工厂废水。厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性。欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）。 A．石灰石 AA、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去．故选；B、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量．故不选；C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制加入的量．故不选；D、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质．故不选．故选A．解答除杂相关问题时要把握如下原则：①选用的试剂要能将杂质除去但不能与要保留的物质反应②在除杂的同时不能增加新的杂质．一般的方法是将杂质转化为要保留的物质