为什么硫酸钾溶液呈中性

硫酸钾的水溶液显酸性还是碱性。 大学学历及以上的专家们，请详细解释一下，越详细越好（好的再追加20） 理论上是碱性。H2SO4的一级电离可认为是完全的，二级电离并不完全，K=0.0102。因此理论上K2SO4在水中有微量的水解（生成HSO4-和OH-），从而呈现出弱碱性。但由于水解常数过小（9.8×10^-13），水解程度非常小。计算可知，0.1mol/L的K2SO4溶液，理论上pH=7.52，浓度再低的话pH将更接近于7.00。这个碱性太弱，实际上会被其他因素掩盖。例如，溶液中只要稍微溶解一些CO2，哪怕浓度只有0.00001mol/L，pH将会降低到6.0。因此实际应用中，认为K2SO4溶液为中性没有任何问题。硫酸钾和硝酸钾的溶液分别呈什么性?(酸\/碱\/盐) 两者都是强酸强碱盐,但其溶解后,硫酸根的酸性强于硝酸根,所以,硫酸钾溶液呈中性,硝酸钾溶液呈碱性.硫酸钾溶于水呈中性，化学式是—— K2SO4氯化钙 硫酸钾 硝酸镁 碳酸钠四种溶液分别呈酸性，碱性还是中性？ 钾离子和氯离子都不会发生水解，KCl水溶液显中性。K2SO4是强电解质，在溶液中完全电离，溶液显中性。氢氧化镁溶解度小,但属于中强碱,中学阶段可以看作弱碱,酸性碳酸钠强碱硫酸钾的水溶液呈什么性？ 不可能，硫酸钾肯定是中性溶液。强碱强酸盐，溶液就是中性的强碱弱酸盐，溶液就是碱性的弱碱强酸盐，溶液就是酸性的硫酸钾从溶液中析出的方法为什么是蒸发结晶？ 因为硫酸钾不像硝酸钾，在水中的溶解度受温度影响较大，所以只能通过蒸发结晶的方式提纯。反应溶液成中性是什么意思？完全反应么 不是 应该是PH=7硫酸钾溶液显什么性 中性，硫酸根是强酸根 不能那个水解。钾离子也不能水解 所以是现中性氯化钙 硫酸钾 硝酸镁 碳酸钠四种溶液分别呈酸性，碱性还是中性？ 钾离子和氯离子都不会发生水解，KCl水溶液显中性。K2SO4是强电解质，在溶液中完全电离，溶液显中性。氢氧化镁溶解度小,但属于中强碱,中学阶段可以看作弱碱,酸性碳酸钠强碱弱酸盐,碱性

#水解#蒸发结晶#硫酸钾