理想的卡诺循环 不是呢,卡诺循环包括四个步骤:等温膨胀,在这个过程中系统从环境中吸收热量;绝热膨胀,在这 卡诺循环个过程中系统对环境作功;等温压缩,在这个过程中系统向环境中放出热量;绝热压缩,系统恢复原来状态,在这个过程中系统对环境作负功.大学物理热力学题 用一个公式和题目一个条件→低温不变→放出热量不变.由卡诺热机:1-Q2/Q1=1-T2/T1;Q1-Q2=800;得Q1=2984Q2=2184当提高温度,Q1’=Q2+1600=3784;再由卡的那个:得T1’=473,然后就简单了请问卡诺循环为什么可逆?一个循环过后系统对环境做了净功,系统和环境不是没有复原吗? 卡诺循环是理想化的准静态过程,准静态过程就是说变化的任何一小部分都是可以看成静态过程的.比如热传递,现实世界的热传递热量都是从高温物体传到低温物体,根据熵的热力学定义,总熵一定增加,但是准静态的热传递是在两.气体做卡诺循环中,气体所做的功怎么求?气体从热源吸收的热量怎么求? 卡诺循环(Carnot cycle)理想气体从状态1(P1,V1,T1)等温膨胀到状态2(P2,V2,T2),再从状态2绝热膨胀到状态3(P3,V3,T3),此后,从状态3等温压缩到状态4(P4,V4,T4),最后从状态4绝热压缩回到状态1.这种由两个等温过.卡诺循环热效率公式及含义 1、卡诺循环热效率公式:2113ηc=1-T2/T1。2、限制因5261素是热量进入发动机的温4102度以及发动机排放其废热1653的环境温度,任何发动机在这两个温度之间工作,这个极限值被称为卡诺循环效率。卡诺循环 是只有两个热源(一个高温热源温度T1和一个低温热源温度T2)的简单循环。由于工作物质只能与两个热源交换热量,所以可逆的卡诺循环由两个等温过程和两个绝热过程组成。热力学第二定律对所有热机的热效率进行了基本的限制。即使是理想的无摩擦发动机也不能将其100%输入热量的任何地方转换成工作。扩展资料:卡诺循环的效率原理:通过热力学相关定理我们可以得出,卡诺循环的效率ηc=1-T2/T1,由此可以看出,卡诺循环的效率只与两个热源的热力学温度有关,如果高温热源的温度T1愈高,低温热源的温度T2愈低,则卡诺循环的效率愈高。因为不能获得T1→的高温热源或T2=0K(-273℃)的低温热源,所以,卡诺循环的效率必定小于1。参考资料来源:—卡诺循环效率热力学第二定律, Q1-Q2=800J;800J/Q1=(100-0)/(273+100)可解出Q1=8*373=2984 J,Q2=2184J.Q1'=Q2+1600=3784J效率是1600/Q1'=1600/3784;T/(T+273)=1600/3784 可解出T。兄弟,你感觉这很难吗?我算得不一定对.效率=(T1-T2)/T1 这公式我也不确定了。已经学了有五六年了。卡诺正循环对环境做了正功,留下了痕迹,为什么说它是可逆循环呢? 可逆循环不是不留痕迹么?还有卡诺循环中的准静止状态是怎么实现的,2个热源不是恒温的吗?那怎么可以分…请问卡诺循环为什么可逆?一个循环过后系统对环境做了净功,系统和环境不是没有复原吗? 卡诺循环是理想化的准静态过程,准静态过程就是说变化的任何一小部分都是可以看成静态过程的。比如热传递,现实世界的热传递热量都是从高温物体传到低温物体,根据熵的热力学定义,总熵一定增加,但是准静态的热传递是在两个等温物体间进行的,按照熵的热力学定义,总熵不变。做功也是一样,现实世界的做功必然会导致物体的某一部分有加速度,但是准静态的做功不能使体系的任何一部分产生加速度,系统的任一部分都必须受力平衡,如果是气体做功的话,准静态就要求气体的压强温度均匀分布,这在现实世界是不可能达到的。总的来说,准静态过程是可逆的(比如等温间的热传递),总熵是不变的。从理论分析上来说,能够画在PVT图上的变化都是可逆的,因为压强温度分布不均的变化不可能画在PVT图上。卡诺循环中两次绝热过程中对外做功的大小怎么求?我知道两次等温过程做功分别是W=Q1-Q2。 W=Q1-Q2是整个循环过程对外做的功,包括等温和绝热两个部分。要求绝热过程对外做的功,只要用W减去等温过程对外做的功就行了。关于热力学卡诺循环的题目,希望得到解答. 是不是高考题或者模拟题,前两天刚刚回答一次.1、曲线我说你画,两条绝热线,两条等温线,歪斜的“井”字交叉.因为是热机,循环方向为顺时针.2、四条曲线,两条绝热,一条为等温膨胀,一条为等温压缩.等温膨胀,假设温度为T1,.
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