人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界． （1）心立方晶胞中每个Fe原子周围有8个Fe原子，故晶胞中该原子的配位数为8，Fe属于26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+，Fe3.
α-铁，β-铁，γ-铁是什么概念？ 工程材料里看到很多次了， 纯铁在2113912℃以下，铁原子排列成体心立方晶格。叫5261做α-铁；在4102912℃至1394℃之间，铁原子排列成为面心立1653方晶格，叫做γ-铁；在1394℃以上，铁原子又重新排列成体心立方晶格，叫做β-铁。1、为了理解和描述晶体中原子排列，人们用假设的直线将各原子中心连接起来，同时又假设建立一个三维坐标轴，连接原子中心的直线与XYZ坐标轴的夹角分别为α，β，γ，这样就能很具体的描述原子的排列了。2、原子顺续排列的状态叫晶体，晶体颗粒组合在一起组织金属材料，晶格是组成晶粒的最小单元。3、晶粒有体心立方晶格和面心立方晶格：体心立方体晶格的8个顶点各有一个原子，中心一个原子。面心立方体晶格的8个顶点和6个平面各有一个原子4、具有体心立方晶格的纯铁叫α铁，体心立方晶格组织材料较硬，抗力较大，不易锻造。面心立方晶格的纯铁叫γ铁，面心立方晶格较软，易变形。5、αFe和γFe在910℃时发生较变。6、一般不用β来描述原子的排列。扩展资料：将纯铁加热，当温度到达912℃时，由α-Fe转变为γ-Fe，γ-Fe是面心立方结构。继续升高温度，到达1390℃时，γ-Fe转变为δ-Fe，它的结构与α-Fe一样，是体心立方结构。纯铁随着温度增加，由一种结构转变为另。
纯铁为体心立方结构晶格常数为0.286nm怎么求1cm3中铁原子数 铁体心立方晶体结构一个晶胞的体积为：V(胞)=(0.286nm)^3体心立方晶体结构一个晶胞中含2个Fe原子1cm3=10^21 nm3所以 1cm3 中含Fe的原子数为：10^21 nm3×2÷(0.286nm)^3=8.5×10^22
到底γ-fe是是面心立方晶格，还是奥氏体是面心立方晶格？
Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数（边长）a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为___．列式表示Al单质的密度___g？cm 该晶胞中Al原子个数=8×18+6×12=4，其配位数=3×8×12，晶胞边长a=0.405nm=4.05×10-7cm，晶胞体积=（4.05×10-7cm）3，密度=MNA×4V=27NA×4(4.05×10-7)3=4×27(4.05×10-7)3NAg？cm-3；故答案为：12；4×27(4.05×10-7)3NA．
人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界． （1）Fe单质为体心立方晶体，体心的Fe原子与晶胞顶点8个Fe原子相邻，故配位数为8；Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d能级中有4个电子单独占据1个轨道，含有4个单电子，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：8；4；1s22s22p63s23p63d5；（2）NO3-中N原子孤电子对数=5+1-2×32=0，价层电子对数为3+0=3，空间构型为平面正三角形，原子数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，分子中正负电荷正向重合的分子为非极性分子，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子有SO3等，故答案为：平面正三角形；SO3等；（3）σ键和孤电子对数和是4的原子就采取sp3杂化，根据物质结构可知，采用sp3杂化的原子有C、N、O、S，故答案为：C、N、O、S；（4）a．乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，氢键的存在导致乙醇的沸点升高，所以乙醇的沸点比氯乙烷高，故正确；b．根据化合物中化合价的代数和为0知，钨的配合物离子[W（CO）5OH]-中钨显0价，故错误；c．聚乙烯（）分子中有（6n-1）个σ键，故错误；d．二氧化硅晶体中Si原子与周围4个O原子形成Si-O四面体结构，1molSiO2含有4molSi-O，Si晶体中Si原子与周围4个。
已知原子半径，求单质密度. 方法：设边长为a、原子半径为r，由于为体心立方堆积，则对角线的立方为4r，所以：4r=（根号3）a，带入数据解出来即可.
已知下列金属晶体，Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为： 金属晶体有四种堆积方式，分别是简单立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积、面心立方堆积，（1）Po属于简单立方堆积，晶胞图为，其配位数是6，故答案为：Po；6；（2）钾型的是K、Fe和Na，晶胞图为，配位数8，故答案为：K、Fe和Na；8；（3）镁型的是Mg、Zn和Ti，晶胞图为，配位数为12，故答案为：Mg、Zn；12；（4）铜型的是Cu、Ag和Au，晶胞图为，配位数为12，故答案为：Cu、Au；12．
晶体结构和类型 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：李斯文晶体类型1.离子2113晶体、分子晶体、原5261子晶体、金属晶体对比：晶体类4102型｜离子晶1653体｜分子晶体｜原子晶体｜金属晶体｜定 义｜阴、阳离子通过离子键形成的晶体｜分子通过分子间作用力形成的｜晶体｜相邻原子间通过共价键形成的立体网状结构的晶体｜金属原子通过金属键形成的晶体｜组成晶体的粒子｜阳离子和阴离子｜分子｜原子｜金属阳离子｜和自由电子｜组成晶体粒子间的相互作用｜离子键｜范德华力或氢键｜共价键｜金属键｜典型实例｜NaOH、NaCl、K2SO4｜H2O、P4、I2、CO2｜金刚石、晶体硅、SiO2、SiC｜Na、Mg、｜Al、Fe｜特｜征｜熔点、沸点｜熔、沸点较高｜熔、沸点较低｜熔、沸点高｜一般较高、｜部分较低｜导热性｜不良｜不良｜不良｜良好｜导电性｜固态不导电，熔化或溶于水能导电｜差，有些溶于水可导电｜多数差｜良好｜硬 度｜略硬而脆｜硬度较小｜高硬度｜一般较高、｜部分较低｜溶解性｜多数溶于水，难溶于有机溶剂｜相似相溶｜不溶｜不溶，但有的反应｜2.晶体类型的判别：（1）离子晶体：含离子键的物质，如大多数金属化合物(AlCl3除外)和铵盐。（2）分子晶体：大多数非金属单质和非。
