某无色透明溶液只可能含有K 无色透明的溶液中不可能存在Cu2+，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3，其中BaCO3可溶于稀硝酸，将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸，说明含有SO42-、CO32-离子，则一定不含Ca2+离子，根据溶液电中性原则，一定含有K+离子，取（1）滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可能为Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀，不能确定是否含有Cl-离子，故答案为：K+、SO42-、CO32-；Cu2+、Ca2+；Cl-．
中性溶液中：K+，AI3+，CI-，SO42-一定能大量共存吗，请老师讲下原因。 czjkdp.com 广告 涂料的优缺点？油漆十大排名，三棵树漆，. skshu.com.cn广告 加载失败 点击重新加载 向网友提问 微信 微博 QQ QQ空间 答案纠错 赞赏答。
已知某溶液X可能由K （1）无色溶液中不能存在的有色的离子，所以一定不存在MnO4-、Fe2+，故答案为：MnO4-、Fe2+；（2）硝酸具有强氧化性，加入硝酸产生气体，则一定存在CO32-，一定不存在与碳酸根离子反应的离子：Ag+、Ba2+、Al3+；得到无色溶液，则一定不存在生成难溶物的SiO32-，也不存在被氧化生成有色物质的I-，由于溶液呈电中性可知，则原溶液中一定存在唯一的阳离子K+；故答案为：Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32-；K+、CO32-；（3）由实验Ⅲ可知，能够与碳酸氢根离子反应生成气体和沉淀，则与硝酸反应后的溶液中存在Al3+，反应的离子方程式为：Al3+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，原溶液中一定存在AlO2-，故答案为：AlO2-；Al3+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）实验Ⅳ中开始阶段发生反应为过量的碳酸氢铵与氢氧化钡反应，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ba2+2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案为：2HCO3-+Ba2+2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-；（5）由于原溶液中可能含有硫酸根离子，所以白色沉淀一定含有碳酸钡，可能为含有硫酸钡；检验白色沉淀B的方法为：取少量白色沉淀B加入足量稀盐酸，若沉淀完全溶解，则为BaCO3，若沉淀部分溶解，则为BaCO3和BaSO4，故答案为：BaCO3或BaCO3和BaSO4；取少量白色沉淀B。
某无色透明溶液只可能含有Ba （1）①溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含Fe3+离子；②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，生成沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-，根据离子共存，一定不存在Ba2+，向滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，不能确定溶液中是否有Cl-，因加入了氯离子；③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，则说明溶液中含有Al3+，Al3+3OH-=Al（OH）3↓，结合图象中沉淀的变化关系，知溶液中含有Al3+为0.01mol需OH-为0.03mol；当沉淀增加到一定量后开始产生气体，根据NH4+OH-=NH3↑+H2O结合图象，知溶液中含有NH4+为0.02mol需OH-为0.02mol；最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，结合图象中沉淀的变化关系，需OH-为0.01mol；故答案为：K+、NH4+、Al3+、SO42-；Fe3+；（2）实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为：0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol，结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积为60mL，根据C=nV=0.06mol0.06L=lmol/L，故答案为：lmol/L；（3）该溶液中焰色反应呈现紫色的离子为K+，该溶液中一定含有K+、NH4+、。
某电中性溶液中含有K 已知某溶液中含有K+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Fe3+、Cl-三种离子的个数比是5：2：3，其中正电荷总数为：5×1+3×2=11，负电荷总数也应该是11，Cl-三提供了3份负电荷，那么剩下的8份负电荷则全部由SO42-离.
