莫尔法测定Cl- 时，为什么溶液的pH值应控制为6.10. 酸性溶液：铬酸钾可发生可逆应生成重铬酸钾，铬酸根浓度减小，铬酸银就会溶解，指示剂（即砖红色的铬酸银）灵敏度下降.碱性溶液：银离子会与氢氧根反应生成氧化银黑色沉淀，影响分析结果.所以，摩尔法一般要在中性和弱碱性溶液中进行，即必要的PH调整.
莫尔法测氯时，为什么溶液的pH须控制在6.5-10. 酸度太高则形成酸式重铬酸根离子，碱度太高则析出氢氧化银，随之分解为氧化银.
水中氯离子的测定（沉淀滴定法） 1.酸性环境下（此外，你这里面还有硝酸根），Ag2CrO4会溶解，Ag2CrO4+H+2Ag+HCrO4-，而碱性太强时，容易生成Ag2 O沉淀2Ag+2OH—＝2AgOH↓=Ag2O↓+H2O2.太高会使终点提前，而且CrO42-本身的颜色（黄色？我不记得了）也会影响终点的观察；若太小又会使终点滞后，影响滴定的准确度.3.先产生的AgCl沉淀容易吸附溶液中的Cl-离子，使溶液中的Cl—离子浓度降低，以致终点提前而产生误差.因此，滴定时必须剧烈摇动.
用莫尔法测定氯离子，经计算说明，为什么溶液的ph值控制在6.5 -10.5范围内？ 莫尔法测氯时，为什么溶液的 pH 值须控制在 6.5.莫尔法测定Cl-时，为什么溶液的pH值应控制为6.5.莫尔法测定氯化物中氯含量，PH的范围如何控制？在pH=3时，采用莫尔法测定氯。
莫尔法测量水中氯离子时，为什么需在中性或弱碱性溶液中进行 若在酸性介质中，重铬酸根离子将与氢离子作用生成重铬酸根，溶液中铬酸根离子浓度将减小，铬酸银沉淀出现过迟，甚至不会沉淀；但若碱度过高，又将出现氧化二银沉淀。莫尔法测定的最适宜pH范围是6．5～10．5。所以莫尔法测量水中氯离子时，需在中性或弱碱性溶液中进行。扩展资料：莫尔(Mohr)法是用重铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子(或溴离子)。根据分步沉淀的原理，首先是生成AgCl沉淀，随硝酸银不断加入，溶液中氯离子越来越小，银离子则相应地增大，砖红色铬酸银沉淀的出现指示滴定终点。参考链接：-莫尔法
