某同学用下列装置制备并检验Cl 圆底烧瓶反应的化学式

二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl (1)MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2 O(2)饱和食盐水 浓硫酸(3)2Fe 2＋Cl 2=2Fe 3＋2Cl－溶液变蓝(4)①探究c(Cl－)对反应的影响 探究c(H＋)对反应的影响 ②c(H＋)的大小.实验室制取少量溴乙烷的一些问题1.圆底烧瓶中加入的反应物除了溴化钠和硫酸外还有什么？2.加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式？3.将生成物导入盛有冰水混合物的试管中，冰水混合物的作用？试管分为三层，则产物在第几层？4.试管中除了产物水外还可能存在什么？（写出化学方程式） 某同学用下列装置制备并检验Cl （1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，其反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）干燥的氯气没有漂白性，氯气与水发应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以b褪色；氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO、水，其反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；故答案为：b；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，因为Fe的金属性比Cu强，能与氯气反应生成氯化铁；故答案为：D；（4）K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+35Cl37Cl↑+235Cl2↑+3H2O，反应产物中有一个35Cl37Cl和两个35Cl2，则氯气的平均相对分子质量是35+37+35×43=70.7；故答案为：70.7；（5）在酸性条件下，NaClO3和Na2SO3溶液混合反应生成ClO2，其反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaSO4+H2O；故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaSO4+H2O．二氧化锰（MnO （1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水MnO 2+4HCl（浓）△.MnCl 2+Cl 2↑+2H 2 O.如右图装置可以用来制取某些气体． （1）制取乙炔反应为固体和液体不需加热的反应，实验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，分液漏斗装的是液体药品，所以圆底烧瓶中盛放的物质是.实验室中常用MnO （1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）△.如图是实验室制取并探究氯气化学性质的装置图 （1）实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，所以圆底烧瓶发生反应方程式：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2H2O+C12↑；故答案为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2H2O+C12↑；（2）浓盐酸易挥发，制.