下列溶液一定呈中性的是（ ） 考点：水的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题 分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断．当c（H+）＞c（OH-），溶液就呈酸性；当c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性；当溶液中c（H+）（OH-），溶液就呈碱性．A．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故A错误；B．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正确；C．三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故C错误；D．由1mol强酸硫酸和1mol强碱氢氧化钠等物质的量反应，硫酸过量，制得的溶液呈酸性，故D错误；故选B．点评：本题主要考查溶液的酸碱性的判断，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，属于易错题．
溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生的的盐 弱酸和弱碱当然可以生成中性盐，只要反应比例适合。中性盐溶液不一定是强酸强碱生成的，比如CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O，两种物质的量为1：1时，溶液呈中性。
酸碱中和滴定是恰好完全反应时吗 不是（1）恰好完全反应，即酸碱的物质的量之比等于化学方程式的计量数之比，如果强酸与强碱反应，此时溶液呈中性；如果弱酸与强碱反应显碱性，强酸与弱碱反应显酸性.（2）滴定。
当溶液呈中性的时候为什么氢离子物质的量等于氢氧根的物质的量
等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是 A．20mLNH3·H2O与 D 等物质的量浓度的20mLNaHSO4与10mLBa(OH)2，相当于氢离子与氢氧根等物质的量混合，所得溶液呈中性。
呈酸性物质和呈碱性物质的溶液混合后是否会呈中性 不一定会中性，溶液的pH值来确定的PH值，？PH值的溶液中的氢离子浓度确定。的溶液中的氢离子浓度是25摄氏度，10-7平方，并将该溶液为中性。的酸性物质和碱性物质混合后，将反应的氢离子和氢氧根离子，氢离子的浓度的平衡后的溶液，以确定该溶液的酸度。所以两者的混合可能是酸性的，碱性的，并且还可以是中性的
回答下列问题．（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈浅红色，用离子方程式表示其原因：______； （1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO32-+H2O？HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O？HCO3-+OH-；（2）硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解。
酸碱完全中和与溶液成中性，有什么区别吗？ 酸碱完全反应是指按照其物质的量恰好反应，最后的溶液不一定呈中性，如：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，CH3COOH和NaOH物质的量按照1：1恰好反应，但是溶液呈碱性.所以，要看生成什么样的盐，如是强酸强碱盐，呈中性；强酸弱碱盐，呈碱性；强碱弱酸盐，呈碱性.
下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（ ） A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合 B． A、物质的量相等的盐酸和氨水混合，盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性，故A错误．B、室温下，pH之和为14的氨水与硝酸，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，硝酸是强电解质，氨水是弱电解质，所以氨水的浓度远远大于氢氧根离子浓度，所以等体积的氨水和硝酸混合后，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误．C、室温下，pH之和为14的14的Ba（OH）2 溶液与NaHSO 4 溶液，设硫酸氢钠溶液中氢离子浓度=10-a mol/L，则氢氧化钡的pH=14-a，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度=1 0-14 1 0 a-14=10-a mol/L，硫酸氢钠和氢氧化钡都是强电解质，所以氢离子和氢氧根离子浓度相等，等体积混合，溶液呈中性，故C正确．D、等物质的量的Ca（OH）2 溶液与Na 2 CO 3 溶液混合，恰好反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液呈碱性，故D错误．故选C．
初中化学呈中性的物质有哪些？ 一般化学式前面有氢离子的化合物百都呈酸性度化学式后面有氢氧根离子的化合物都呈碱性没有问上诉两种特答征的就是盐了，盐一般都呈中性如NaCl BaSo4…不过初版中还要记得一个特例就权是碳酸钠（Na2CO3）的水溶液呈碱性
