用离子交换法从海带提取碘的实验中，洗脱为什么要分两步 树脂吸附碘的时候是以多碘离子（I3-）吸附，因此需要第一次用氢氧化钠洗脱，发生歧化反应，洗脱液中主要为I-和IO3-（碘酸根）；第二次用氯化钠洗，发生离子交换，洗脱液主要为I-，顺便将树脂转换成氯型。如果采用一步法很难洗脱完全，收率偏低。
从海带中提取碘的反应方程 分步的 碘是人体生长发育不可缺少的微量元素，它在人体中含量不多仅有20—50毫克，但是发挥的作用却不容小觑，碘在人体内用于合成甲状腺素，调节新陈代谢，如果人体内碘摄入量不足，则会患上地方性甲状腺肿，即俗曰的“大脖子病”.碘在地壳中的含量为3×10-5％.自然界并不存在游离状态的碘，独立的矿物也很少，只有碘酸钙矿.碘主要来源为：①智利硝石中含有 0.2％碘酸钠，智利硝石在提取硝酸钠以后，其母液中约含3％碘酸钠.②海水中碘的浓度尽管很低，只有一亿分之五，但总量却很大.特别是某些海藻（例如海带）能吸收碘，使碘相对地富集起来（每100克海带中含碘达24毫克），因此海藻便成了提取碘的主要原料.工业上常用离子交换法，空气吹出法，活性炭吸附法，碘化亚铜沉淀法等方法提取单质碘.实验部分实验原理把干海带燃烧后生成的灰烬，海带会中的碘元素以碘离子的形式存在.加入去离子水并煮沸，使碘离子溶于水中，过滤取滤液，调节滤液pH为中性.蒸干滤液，将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀，研磨.在高筒烧杯中加热混合物，此时碘单质会升华出来，用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处，碘就会凝华在烧瓶底部.刮下生成的碘，称量计算产率.仪器与试剂仪器：电子天平，天平，圆底烧瓶，高筒烧杯，普通烧杯（250。
用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。 ①浸泡海带：取海带500g，加13～15倍水 （1）2I－＋ClO－＋2H+I 2＋Cl－＋H 2 O（或 2I－+2H+H 2 O 2=I 2+2H 2 O）；用淀粉试纸（2）R－Cl＋I 3－=R－I 3＋Cl－（3）3R－I 3＋6OH－=3R－I＋5I－＋IO 3－＋3H 2 O；R－I＋Cl－=R－Cl＋I－。（4）2I－＋2NO 2－＋4H+I 2＋2NO↑＋2H 2 O本题考查用离子交换法从海带中提取碘。（1）NaClO（或H 2 O 2）在酸性条件下有强氧化性，将I－氧化成I 2；（2）离子交换的原理，根据颜色变化可知，I 3－交换Cl－，方程式为R－Cl＋I 3－=R－I 3＋Cl－；（3）在强碱作用下，树脂颜色逐渐变浅，根据洗脱液中含有I－和IO 3－离子，说明R－I 3 转化为I－和IO 3－，方程式为：3R－I 3＋6OH－=3R－I＋5I－＋IO 3－＋3H 2 O；加入Cl－与I－交换，R－I＋Cl－=R－Cl＋I－；（4）在酸性条件下NO 2－具有氧化性，将I－氧化成 I 2。
【材料一】工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如图1： （1）将海带加水，经过浸泡后，就可用氯气氧化，氯气氧化的是碘离子，所以该操作是从海带中获得碘离子，故答案为：使海带中的I-溶于水；（2）Br2、Cl2氧化2I-+Cl2═I2+2Cl-，Br2+2I-=I2+2Br-，生成Cl-、Br-，对环境.
【材料一】苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下： （1）上述生产流程的 （1）使海带中的I－溶解于水中（2）H 2 O 2（3）D C（4）5Cl 2+I 2+6H 2 O=2IO 3－+10Cl－+12H+；（5）游离态 A试题分析：（1）该实验是从海带中提取碘单质，所以加水浸泡是为了提取海带中的I－；（2）H 2 O 2 产物是H 2 O，是绿色氧化剂；（3）提纯卤素单质一般采用萃取分液，然后蒸馏分离卤素单质与有机溶剂，D为萃取分液装置，C为蒸馏装置；（4）氯气能进一步与碘单质反应，5Cl 2+I 2+6H 2 O=2IO 3－+10Cl－+12H+；（5）离子交换膜吸附反应生成的碘单质，后被还原解吸和氧化实现碘析。
存在，可用离子交换法来提取海带中的碘，用溶液调节清液的pH至1.5—2，滴入NaClO，此时清液变成棕褐色（此时应控制NaClO的用量，只使部分I ①2I-＋ClO-＋2H＋I2＋Cl-＋H2O ②保留一部分l-使I2与其形成，这样既可通过离子交换树脂进行富集，又可增加离子交换树脂的交换容量压力（此时一个所占的位置也只相当于一个I－的位置）。如果I-全都氧化为I2，则无法在阴离子交换树脂上进行阴离子交换。
