BF3和NF3极性大小的判断 BF3：平面三角形B提供3个价电子，F提供1个，共3+1*3=6个，所以B采取sp2杂化，没有孤对电子，分子构型为平面三角形NF3：三角锥形N提供5个价电子，F提供1个，共5+1*3=8个，所以N采取sp3杂化，有1对孤对电子，分子构型为三角锥形BF3为非极性分子，而NF3为极性分子
）比较这两个分子极性大小并说明原因。
NH3与NF3极性比较 NF3分子的极性比NH3分子的极性小.在这两个分子中，都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据.对NF3来说，N-F键的极性较大，而且偶极矩指向F原子，而N原子中（由于孤对电子产生的偶极矩是指向孤对电子），方向正好.
NF3是极性分子，还是非极性分子？速度~`~
NF3是极性分子，还是非极性分子？ 是极性分子.N为四面体构型（一个顶点被故对电子占据）.
NH3与NF3极性比较 NF3分子的极性比NH3分子的极性小.在这两个分子中，都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据.对NF3来说，N-F键的极性较大，而且偶极矩指向F原子，而N原子中（由于孤对。
BF3为非极性分子，而NF3为极性分子，则它们的结构分别是：（ ）（这是北大08年的自招题～） BF3：平面三角形B提供3个价电子，F提供1个，共3+1*3=6个，所以B采取sp2杂化，没有孤对电子，分子构型为平面三角形NF3：三角锥形N提供5个价电子，F提供1个，共5+1*3=8个，所以N采取sp3杂化，有1对孤对电子，分子构型为三角锥形
NF3是含极性键的非极性分子吗 不是是含极性键的极性分子，N为Sp3杂化，分子为三角锥型
