分析化学中如何计算突跃范围 强酸碱的滴定 以0.1 000 mol/L氢氧化钠滴定0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml，计算突跃范围为：1、滴定至99.9%的等当点前：盐酸剩余[H+]=（20.00-19.98）/39.98]x0.1000=5.00x10^-5pH=4.302、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]=（20.02-20.00）/40.02]x0.1000=5.00x10^-5pH=9.7 03、突跃范围：pH=4.30~9.7 0突跃的大小受滴定剂浓度（c)和酸（或碱）的解离常数影响，c越大，突跃越大，解离常数越大，突跃越大。一滴滴定液所携带的离子在pH=1或者pH=13（或者其他远离7的数值)的时候对pH的结果数值（注意是这个纯数）几乎没有影响，但是到了接近pH=7的时候，就会有显著影响。扩展资料：酸碱滴定法的使用：1、变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。2、可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。参考资料来源：—滴定突跃
在间接沉淀滴定法中测定食品中氯化钠的含量，计算公式的K应如何选择 【计算】NaCl(%)=100%T(V1-KV2)/m式中V1─加入过量的硝酸银标准溶液的体积，ml；V2─滴定时消耗氯化钠标准溶液的体积，ml；T─滴定度，与1ml硝酸银标准溶液相当的以克表示的氯化钠的质量，g；m─试样量，g；K─氯化钠标准溶液体积换算成硝酸银标准溶液体积的系数.K值的确定：取20ml氯化钠标准溶液，用硝酸银标准溶液滴定.K=V3/V4式中 V3─消耗硝酸银标准溶液的体积，ml；V4─吸取氯化钠标准溶液的体积，ml.
怎样判断一种物质有几个滴定突跃 最好有计算公式或详细方法 http：//zhidao.baidu.com/question/487641977.html
四种滴定反应：酸碱、配位、沉淀、氧化还原，反应物浓度增大时，它们的突跃范围怎么变化？为什么？ 【】三种滴定反应：酸碱、配位、沉百淀滴定法，反应物浓度增大时，它们的突跃范围度变大。因为滴定突越的计算都和浓度有关知。即滴定曲线的纵坐标都和浓度有关；道【】氧化还原滴定法的滴定曲线的纵坐是电内位值，和浓度无关。所以反应物浓度增大时，容突跃范围无变化。
