单质的熔沸点怎么比较 （1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。（2）同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由。
能否根据键能数据判断单质SI晶体和化合物SICL4的熔点高低？ 不行.SiCl4是分子晶体，熔化破坏的是范德华力.而Si是原子晶体，熔化破坏共价键.
怎样判断单质的熔沸点 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：少年vs英雄物质熔、沸点高低的判断规律一、不同类型晶体间的比较1.一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体、金属晶体（除少数外）＞分子晶体。如：晶体硅。练习1：下列晶体：（1）金刚石；（2）氯化钠；（3）三氧化硫；（4）钠，它们的熔点从高到低的顺序是（）A.（1）（7a64e4b893e5b19e313334336237392）（3）（4）B.（1）（2）（4）（3）C.（2）（1）（4）（3）D.（4）（3）（2）（1）2.依据物质在通常条件下的状态，固体＞液体＞气体。如，。二、同种类型晶体间的比较1.原子晶体原子晶体中原子间存在着很强的共价键，所以熔沸点很高，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。此类晶体中，原子半径小的，键长短，共价键的键能大，熔沸点高。如：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。2.离子晶体离子晶体中阴阳离子间存在着较强的离子键，所以熔沸点较高。如大部分金属氧化物、大部分盐、可溶性强碱等。组成和结构相似的离子晶体中，离子所带电荷越多，离子半径越小，所形成的离子键就越强，熔沸点就越高，如。练习2：在下列晶体中：（1）；（2）；（3）；（4）。它们的熔点从高到低的顺序是（）A.（1）（2）（3）（4）B.（4）（1）（2。
原子晶体熔沸点高低如何判断？原子半径越小，作用力越强，熔沸点越高。具体如下：1.金属晶体，原子半径越小，作用力越强，熔沸点越高。2.相同的原子晶体也是看原子半径，。
怎么判断物质熔沸点的高低？ 1、不同晶体类型物质2113的熔沸点的判断：原子晶体5261>；离子晶体>；分子晶体（一般4102情况）。金属1653晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。2、同一晶体类型的物质：原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。如金刚石>；碳化硅>；晶体硅。离子晶体：比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如MgO>；NaCl。分子晶体：（1）组成、结构相似的分子晶体，看分子间作用力。相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。如HI>；HBr>；HCl。（2）组成、结构不相似的分子晶体，也看分子间作用力。一般比较相同条件下的状态。常温下，I2、H2O、O2的熔沸点。固体I2大于液体水大于气体氧。金属晶体：金属阳离子的半径和自由电子的多少。金属阳离子半径越小、自由电子越多，熔沸点越高。如：Li>；Na>；K>；Rb>；Cs，Al>；Mg>；Na
为什么碱金属单质熔点从上到下降低； 可以从键能 键长角度分析1、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）.2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高.（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高.（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高.如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强.（3）分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高.（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高.对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低.至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的。
请问单质和化合物的熔沸点怎么判断 看物质种类
能不能根据单质的熔沸点高低判断非金属性强弱？ 举个例子，N元素和P元 不能判断。1、单质的熔沸点，除了和非金属性强弱有一百定关系之外，最主要的是和单质所形成的晶体的类型有关。如原子度型晶体一般熔沸点较高，如金刚石；分子型晶体一般熔沸点较低，如氧气、氮气等2、N元素的单质，N2中两个氮原子间有三个化学键，形成双原子分子，然后靠分子间作用力形成分子晶体，熔沸问点较低；P元素的单质有好几种，常见的白磷，是由4个P原子形成的正答四面体结构的P4分子，然后靠分子回间作用力形成分子晶体，熔沸点也是较低。但是P4分子的相对分子质量124，比N2的相对分子质量28要大很多，所以分子间作用力强，P4的熔沸点比N2要高很多。3、如果既是同一主族，又答是同种晶体类型，也可以比较。如碱金属的熔沸点变化规律、或者卤族元素熔沸点变化规律，就是如此。
晶体类型及熔沸点的判断 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：紫璇琅义常见晶体类型的判断及晶体熔、沸点高低比较1、晶体类型的判断方法（1）依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断①离子晶体的构成微粒是阴阳离子，微粒间的作用是离子键②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用是分子间的作用力④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键（2）依据物质的分类判断①金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体②大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅等）、非金属氢化物、非金属氧化物（除SiO2）、几乎所有的酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等④金属单质是金属晶体（除汞外）（3）依据晶体的熔点判断①离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上②原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度③分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的（4）依据导电性判断①离子晶体溶于水或熔融时能导电②原子晶体一般为非导体。
