G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)(已知氯有如下化合价－1、＋1、＋3、＋5、＋7)： B可以从反应①②入手，逐一分析题目所给出的5种氯的含氧化合物化合价的相对高低，可以根据氧化还原反应中元素化合价有升高就有降低(即得失电子守恒)原则加以判断，根据反应①，由于G和Q都含有氯元素，NaCl中氯元素为－1价，它是氯元素最低的化合价．由此可知，化合物G中氯元素的化合价一定要低于化合物Q中氯元素的化合价，据此分析，A项可首先被排除．再按照反应②，生成物中的H2是由水中的氢元素化合价降低而形成的，因而可判断出Q中氯元素化合价一定低于X中的氯元素，也即G、X、Q、3种化合物中氯元素的化合价按由低到高排列的顺序是G、Q、X，因此D项也可以被排除．还剩下B和C两个选项，再识别化合物Z中氯元素的化合价与Q、X中的氯元素化合价相对高低．按照反应④，化合物Z中氯元素的化合价肯定处于Q、X中氯元素的化合价之间．故答案肯定为B，不必再分析反应③．
下列物质同时含有氯气分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( ) A．氯水 B．液氯 C．氯酸钾 D．次氯酸
GQXY均为氯的含氧化合物，他们在一定条件下 有如下转化关系 作为含氧化合物是氯，我们可以首先确定其中的氯的正价。因此，我们可以从这些方程里面的各化合物中的氯价第一方程式内氯价歧化生成的NaCl水平确定可以判断，所以氯价Q>；G.生成NaCl和G是钠盐。根据的卤盐的性质，我们可以知道G是次氯酸钠，Q是氯酸钠，条件被加热。请注意，这种性质在此外，卤素，硫和磷的含氧酸盐歧化（亚硫酸钠和磷酸氢二钠可以歧化），但氮的含氧酸盐不歧化。然后第二个方程，要知道X比Q多了一个氧化合物反应后的最高出价。所以推X NaClO4的。请注意，这个方程是高氯酸盐的工业制造方法，条件是电解然后看在第三和第四方程，可以知道，在Y和Z是氯的两种氧化物的碱的作用，在发生下歧化。氧化物的价数可以知道，该反应必须介于这两种盐。因此，Y，Z ClO3在二氧化氯（这件事情并不稳定）
已知GQXYZ均为氯的含氧化合物，已知
氯的含氧化合物中氯是否都显正价，为什么？
化学问题。 Y，C，Q都是氯的含氧化合物，Y+NaOH＝G+Q+H2O，我知道氢氧化钠和水都化合价 这是一个氧化还原反应，氧化剂和还原剂均为Y，G与Q分别是氧化产物和还原产物，所以G和Q一个化合价高于Y，一个化合价低于Y
