中性溶液中有什么离子？ 如果是中性的水溶液，那么一定含有氢离子和氢氧根离子，且两者的浓度相同。如果题目没有任何前提，那么请参考大海的成分。
氧离子分别在酸性溶液、碱性溶液、中性溶液中处于什么状态？请写出离子式～ 是不是电化学那块，让写正极反应式？若是的话应为：酸性介质，O2+4e-+4H+2H2O中性碱性一样，为：O2+4e-+2H2O=4OH-
溶液中含有什么离子使溶液显酸性 溶液显酸性的本质是c(H+)>；c(OH-)。溶液中含有较大浓度的H＋使溶液显酸性。例如：硫酸、盐酸等酸的溶液显酸性，一些盐（CuSO4、FeCl3等）因为水解也会显酸性。
中性溶液中哪些离子不能大量共存 如中性溶液中：Ba2+离子和so42-离子，B2+a和co3 2-等.如果这两个离子发生反应，就不能共存，比如生成水，难溶物和气体 中性溶液中不能大量存在的离子很多，如氢离子、氢氧。
中性溶液有哪些 中性溶液neutral solution中性溶液的本质并不是pH=7，而是溶液中[H+]=[OH-].我们常说pH为7的溶液是中性溶液，这是指在常温下的溶液.如果说凡是pH=7的溶液都是中性，或者凡是中性溶液其pH都为7，这就不对了.因为水的离子积是随温度而变的，当温度为 10℃时，Kw=3.6×10-15，则pH=7.23时溶液才是中性.当温度为50℃ 时，Kw=506×10-14，则pH=6.63时溶液才是中性.常见的中性溶液包括水和大多数的盐溶液
中性溶液中不能大量存在的离子相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低，则离子不能在同一溶液中共存.某些离子在溶液中不能大量共存，但可少量共存.如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－.1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3.H＋可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存，如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等.2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等.OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存.3．弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－.4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色.5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子.二、认识离子不能大量共存的几种原因1.发生复分解反应使离子浓度降低.复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存.如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、。
