PH=7的溶液一定呈中性吗 不一定。PH＝7只有在溶液处于室温25c的情况下才代表溶液呈中性。随着温度升高，水的离子积常数Kw＝c（H＋）×c（OH—）变大。因此在大于25c时，中性溶液的PH（c（H＋）升高）。而小于25C时，中性溶液的PH>；7(c(H+))减小）。
为什么100度时PH=7的溶液是碱性？（答案要解释的很清楚） 在一定温度下水中[H+]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数这个常数叫做水的离子积ph值是[H+]的负的lg值25℃的时候中性溶液的Kw=[H+][OH-]=1×10^-7×1×10^-7=1×10^-14中性溶液的ph=-lg（1×10^-7）=7而100℃的时候中性溶液的Kw=[H+][OH-]=1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12中性溶液的ph=-lg（1×10^-6）=6而此时ph=7的溶液也就是[H+]=1×10^-7[OH-]=1×10^-5这当然就是碱性溶液了
PH值为7的溶液一定是中性溶液吗？
化学问题： PH值不呈中性的溶液，温度升高，PH值可能改变吗？ PH值会变小.纯净水在常温时PH=7，当温度升高时PH值会小于7原因是升高温度使电离加大，H+浓度升高.H2O=(电离)(H+)+2(OH-)你问的问题原因也是一样的.
我想问大家，书上说在室温下，pH=7时，溶液呈中性.那么，我认为这句话应该是错的.因为如果温度>25℃，那么pH=6才是中性.不能说明pH越小，溶液的酸性越强 第一个问题，我没有太明白你要问什么，但是室温PH=7溶液呈中性，这是正确的，你说的PH等于6，是在100度的时候，从微观上说，呈中性时，氢离子浓度等于氢氧根浓度，100度时，水的离子积是1*10-12，室温的时候，则是1*10-7，至于后者酸雨的定义是在室温下，而且并不是说，温度高于25，PH就为6，需要100度。温度一变，就不是你想的那么简单了\\7室温是1*10-14，氢离子浓度等于氢氧根浓度，为1*10-7，刚才那里打错了
pH值为7的溶液是中性溶液是不是只有在25摄氏度的时候成立？ 是，25时Kw＝10^-14，而中性溶液c（H＋）＝c（OH－），可知此时c（H＋）＝10^-7，则PH＝7.而Kw是随温度增大而增大的，所以温度大于室温，中性溶液PH，反之，PH＞7.
请问中性溶液是不是在任何温度下PH都等于7？
PH=7的溶液为什么不一定呈中性 不是因为水的电离2113是5261个放热反应升高温度电离4102平衡向吸热方向进行1653所以抑制了水的电离当在25度时`PH=7是中性但在100度时PH=6才是啦`PSPH=C(H+)的负对数因为在酸性溶液里`所以那在酸性溶液中c〔H＋〕越大，酸性就越强右侧就有答案，嚯嚯。
