高二化学反应方程式

高二化学 1,次氯酸弱电解质,不写成离子2,足量盐酸生成铵离子3,硫化氢铁离子都会被硝酸氧化4,明矾是12水合硫酸铝钾,没问题高二化学： 当然要加热，但从经验来看。一般浓度的HNO3和红热的C反应还很难，实验事的HNO3的浓度是65%，浓度还不够，所以化学老师都不做这个实验，只是讲讲而已。高二化学 一个反应方程式 看图吧高二化学. 三价铁的溶液会呈现弱酸性,氢氧化镁在这种条件下属于微溶状态,也就是该反应相当于由微溶变为难溶,所以写沉淀符号.而开头提到的两个方程,不论溶液呈现怎样的ph值,均为难溶向更难溶的转化,所以不写沉淀符号以上是我的理解.高二全部有机物化学反应方程式. 实验室制甲烷 ch3coona+naoh→na2co3+ch4（条件是cao加热）实验室制乙烯 ch3ch2oh→ch2=ch2↑+h2o（条件为加热,浓h2so4）实验室制乙炔 cac2+2h2高二化学 C2H5OH+Br2=CH3CHO+HBr 产物是乙醛，但不是一步完成的。再有，。有机反应基本都是不用配平的，所以就不配平了。高二化学方程式 AlCl3与氨水反应的离子方程式:Al^3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4^+氨水是弱碱(弱电解质),不能拆开;只能电离,不能水解;也不能产生氨气.高中化学反应方程式! 1.碳酸钠和少量盐酸Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO32.碳酸钠和过量盐酸Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl3.向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O4.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O5.铝和盐酸的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑6.氧化铝和盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O7.氧化铝和氢氧化钠Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.氢氧化铝和盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O9.氢氧化铝和氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O10.氯化铝溶液和过量氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl11.氯化铝溶液加入过量氢氧化钠AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O12.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸NaAlO2+4HCL=NaCL+AlCl3+2H2O13.镁在空气中燃烧2Mg+O2＝2MgO3Mg+N2=Mg3N22Mg+CO2=点燃=2MgO+C14.铁和盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑15.氧化铁溶于盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O16.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl17.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=(点燃）Fe3O418.绿化亚铁溶液中加入氯水Cl2+2FeCl2=2FeCl319.氯化铁溶液中加入铁粉Fe+2FeCl3=3FeCl220.氯化铁溶液和铜反应Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl221.用碳生产石灰石C+O2=高一至高二的化学反应方程式 慢慢看吧。方程式:1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、

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