Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na I．（1）可溶性硫化物在溶液中完全电离出钠离子和Sn2-，则多硫化物溶于水的电离方程式为Na2Sn=2Na+Sn2-；Na2S3为离子化合物，S原子间存在一对共用电子对，其电子式为：；故答案为：Na2Sn=2Na+Sn2-；（2）在浓Na2.
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素．（1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素，故答案为：Si；Na；P；N；（2）非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3；金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH，故答案为：HNO3；NaOH；（3）同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，故答案为：F；F；（4）D的氢化物为NH3，氨气分子之间含有氢键，沸点比PH3高，故答案为：高；氨气分子之间含有氢键；（5）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d 区，故答案为：26；四；Ⅷ；d；（6）A、B、C最高价氧化物分别是SiO2、Na2O2或Na2O、P2O5，。
MgF2的电子式 如图 注意；1.每个原子都要标出最外层电子，电子可用×或点表示。2.形成共价化合物时，不要标箭头，表示电子共用。(如h2s)3.形成离子化合物时，要标箭头，表示电子转移方向。
Na2O2 的电子式 及其形成过程 Na2O2电子式如下图：Na2O2的形2113成过程：两个钠5261原子分别失去一个离子，生成4102两个钠离子，两个离子分别给到一1653个氧原子上，形成两个氧离子，两个氧离子再结合成一个过氧根离子。最后两个钠离子和一个过氧根离子结合，形成过氧化钠。在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点\".\"或小叉\"×\"来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。扩展资料过氧化钠化学性质：过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根（FeO42-）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5。
用电子式表示硫化锂形成过程？ 硫化锂，分子式：Li2S，为锂的硫化物，分子量：45.95。白色至黄色晶体。具有反萤石结构。比重1.66（水=1），熔点938℃，沸点1372℃。易溶于水，可溶于乙醇，溶于酸，不溶于碱。可作为可充电锂离子电池中的潜在电解质材料。
钠和硫化学反应方程式 钠与硫单质在加2113热或者研磨时反5261应生成硫化钠，化学方程式为：2Na+S=加热=Na？S钠是碱金4102属元素的代表，质地1653柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。二氧化硫有漂白性，但只能漂白品红等极少数物质，漂白原理是与有机色素化合生成无色物质，且漂白有暂时性，因为化合物会分解。扩展资料：硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂。在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成。
Na2O2电子式怎么写？ 如图：拓展资料：过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。性质：物理性质：过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃[3]，沸点675℃。其水合物有Na2O2？2H2O和Na2O2？8H2O两种。[1]化学性质：过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根（FeO42-）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将。
用电子式表示硫化氢的形成过程，谢谢喽
用电子式表示硫与钠组成的化合物的形成过程 硫与组成的化合物为硫化钠是离子化合物.用电子式书写离子化合物的形成过程时，需要注意的事项：1、反应物要写原子，不要写分子.相同原子只能分开写.2、生成物中的同类项只能分开写，不能合并写.3、用弯箭头表示电子的转移.4、式子中的连接用→，不用=具体过程如下：
