卡诺循环得到了热为什么系统熵变为零 卡诺循环经历了两个等温可逆，两个绝热可逆之后回到起始位置，因为熵是状态函数，所以熵变为零
卡诺循环，定温如何吸热和放热 有热交换（吸热或者放热），只说明热百量的传递，但是根据热力学第一定律，改变内能的是两个因素：ΔU=W+Q，当W+Q=0时，ΔU=0，这说明，若吸热的同时，气体（工质）对外做等量度的功，就能让工质的内能不变，温度不变。同样的，若放热同时外界对气体做等量的功，也能使温度不变。因此等温过程反映的仅仅是内能不变而非专没有热交换。当然，卡诺循环是一种理想化的循环过程，其特征就是所谓“准静态”—过程极其缓慢，理论上就属能实现等温过程了。
卡诺循环热效率公式及含义 1、卡诺循环热效率公式：2113ηc=1-T2/T1。2、限制因5261素是热量进入发动机的温4102度以及发动机排放其废热1653的环境温度，任何发动机在这两个温度之间工作，这个极限值被称为卡诺循环效率。卡诺循环 是只有两个热源（一个高温热源温度T1和一个低温热源温度T2）的简单循环。由于工作物质只能与两个热源交换热量，所以可逆的卡诺循环由两个等温过程和两个绝热过程组成。热力学第二定律对所有热机的热效率进行了基本的限制。即使是理想的无摩擦发动机也不能将其100%输入热量的任何地方转换成工作。扩展资料：卡诺循环的效率原理：通过热力学相关定理我们可以得出，卡诺循环的效率ηc=1-T2/T1，由此可以看出，卡诺循环的效率只与两个热源的热力学温度有关，如果高温热源的温度T1愈高，低温热源的温度T2愈低，则卡诺循环的效率愈高。因为不能获得T1→的高温热源或T2=0K（-273℃）的低温热源，所以，卡诺循环的效率必定小于1。参考资料来源：—卡诺循环效率
为什么完成一次卡诺循环熵不变
卡诺循环和熵有什么关系 设想有两个热源，一个卡诺循环从第一62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333231396336个热源中抽取一定量的热Q'，相应的温度为T和T'，则：现在设想一个任意热机的循环，在系统中从N个热源中交换一系列的热Q1，Q2.QN，并有相应的温度T1，T2，.TN，设系统接受的热为正量，系统放出的热为负量，可以知道：如果循环向反方向运行，公式依然成立。求证，我们为有N个热源的卡诺循环中引入一个有任意温度T0的附加热源，如果从T0热源中，通过j次循环，向Tj热源输送热Qj，从定义绝对温度的式中可以得出，从T0热源通过j次循环输送的热为：现在我们考虑任意热机中N个卡诺循环中的一个循环，在循环过程结束时，在T1，.，TN个热源中，每个热源都没有纯热损失，因为热机抽取的每一份热都被循环过程弥补回来。所以结果是(i)热机作出一定量的功，(ii)从T0 热源中抽取总量为下式的热：如果这个热量是正值，这个过程就成为第二类永动机，这是违反热力学第二定律的，所以正如下式所列：只有当热机是可逆的时，式两边才能相等，上式自变量可以一直重复循环下去。要注意的是，我们用Tj 代表系统接触的温度，而不是系统本身的温度。如果循环不是可逆的，热量总是从高温向低温处流动。所以：。
熵的问题
怎样读温熵图？ 卡诺循环复在温熵图中是一个制矩形，两水bai平线代表可逆等温过du程（不可逆zhi过程在图上画不出来dao），曲线下面积为两过程的吸热量（上方曲线的围成面积为正，代表吸热，下方曲线的围成面积为负，代表放热）。可逆过程的吸热量dQ=TdS，对于可逆等温，T为常量积分时可提出积分号，故Q=T（S2-S1)，可见就是线下面积。两垂直线为可逆等熵过程，也就是可逆绝热过程。很明显单独的一条线不能围成面积，故过程无热效应。可逆绝热过程中，每一微小步骤都没有吸热或放热，因此在绝热线上的任意两点间的熵差都是零。故可逆绝热过程就是可逆等熵过程。但不可逆绝热过程熵要变化（总是增大，称为熵增原理）矩形的面积（为正），代表一个循环中总的吸热量。由于一个循环后系统恢复到起点，即状态不变，故内能不变，说明系统在一个循环中将净的吸热量（矩形面积）转化为对外做功，功的量也是该矩形面积。利用温熵图，可以非常方便地求可逆过程中的热量。循环中的功也容易计算。利用该图求效率，比p-V图方便多了。等熵时温度增加或减少代表着什么？答：代表可逆绝热过程中温度升高啊，升高有什么后果用绝热过程方程就知道了啊
