两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，可能吗？并举例。 可能。浓盐酸与次2113氯酸两种酸溶液充分5261反应后的溶液体系为中性：HCl+HClO=Cl2+H2O 氧化还4102原反应1653，归中反应，生成Cl2 可以看成是Cl2与碱反应，在酸性条件下逆向进行。当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和盐酸：Cl？+H？O=可逆=HClO+HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。但有极强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。扩展资料次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水锈、除水垢。在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让。
氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)这题的物料守恒是什么？这个关系式是怎么得到的。
氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO) 共1 sy930915 LV.13 2013-02-07 关注 反应后的溶液中阳离子有：Na+H+阴离子有：OH-Cl-ClO- 因为溶液呈中性，所以[H+]=[OH-]，这样[Na+]=[Cl-]+[ClO-]。。
请问 既然溶液是电中性的 那为什么有些溶液还可以导电？ 谢谢
溶液为什么一定是电中性的？ 饱和溶液：在一定温度2113、一定量的溶剂中，溶5261质不能继续被溶4102解的溶液。不饱和溶液：在一定1653温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。饱和与不饱和溶液的互相转化：不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。规则溶液：1929年J.H.Hildebrand提出了规则溶液（Regular Solution）模型，并对规则溶液定义为：形成（混合）热不为零，而混合熵为理想溶液的混合熵，即H^M≠0S^M=△S理想混合=-R∑xi lnxi规则溶液是更接近实际溶液的一种溶液。它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。由规则溶液推导出的热力学规律，广泛应用于非电解质溶液，尤其对许多合金溶液的应用，更为合适。因此，对于冶金和金属材料科学来说，规则溶液理论是十分重要的。
