CCl4是极性分子吗？ 正四面体结构 C位于四面体中心 所以是非极性的
高中化学 CS2和CCL4为什么是非极性分子，非极性分子不是同种元素原子之间成键吗？ 同种元素间形成的共价键是非极性键，同种元素形成的双原子分子为非极性分子。分子的极性与键的极性要区分开。由极性键形成的多原子分子，如果空间构型高度对称，可以将键的。
CCl4中不含非极性共价键？他不是非极性分子么，又是共价键。 CCl4中含非极性共价键知，CCl4是非极性分子。不同种原子间形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的，这样的共价键叫做极性道键。专由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如：HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。判断极性分子和非极性分子的最本质方法是：极性分子一个分子内正负电荷属中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的。
CCl4、BF3、SO2、CO2中哪个属于极性分子？怎样判断的？不会是需要死记的吧！ CCL4非极性，正四面体，BF3非极性，平面三角形，SO2极性，V形，CO2非极性，直百线型。关键看分子空间结构是否中心对度称，不用死记，有个简便方法，你知道分子结构后像物理上的受力分析，正价微粒指专向负价的，看合力是否为零。另外可以类比，比如CH4是非极属性，CCL4就是非极性。
