经历一个卡诺循环后系统的 怎么理解。逆卡诺循环原理，谁能帮我回答

卡诺循环中，第一个过程跟第三个过程功的变化是一样的，第二个过程和第四个过程内能的变化也一样，对不？ dQ=dE+dA，第一个过程是等温（T1）过程，只将热量转化为功，即dE=0，是一个体积增大的过程；dA=n*T1*R*ln(V2/V1)，n是物质的量，V1，V2是在等温（T1）下变化前，后的体积且做正功所以V2>；V1第二过程是绝热过程，dQ=0，内能只转.卡诺循环！高手请进！ 对于理想气体可逆卡诺循环这是个基本问题。系统经历一个循环，在两个等温过程中发生了吸热或放热。等温过程的热量Q=W=-nRTlnV2/V1，可以证明一个等温过程中前后体积比与另一等温过程前后体积比互为倒数（根据绝热过程方程导出），从而T高者吸热多，T低者放热少。整个循环净的吸热必然以做功的方式返回给外界（循环后系统内能不变），必然要求膨胀过程对外做功大于压缩过程外界对系统做功。当然你也可以直接计算四个步骤每一步的做功，可以证明两个膨胀过程对外做功之和大于两个压缩过程外界做功之和。到这里为止与第二定律没有关系，完全是第一定律的推论。然而由第二定律导出的卡诺定理表明可逆卡诺热机效率仅与T1T2有关，与工质种类无关。从而前面由理想气体导出的结论对任意物质都成立（当然具体数值会有所不同，但比例关系不变）。如有不明欢迎追问。怎么理解。逆卡诺循环原理，谁能帮我回答 卡诺循环与逆卡诺循环是相反的，但道理相同。卡诺循环包括四个步骤，都为可逆过程：等温膨胀，在这个过程中系统从高温环境中吸收热量，同时对环境做与该热量等量的功；绝热膨胀，在这个过程中系统对环境作功，降温；等温压缩，在这个过程中系统向低温环境中放出热量，同时环境要向系统做与该热量等量的功，即负功；绝热压缩，系统恢复原来状态，在这个过程中系统对环境作负功，升温。归结起来就是，卡诺循环是，高温时吸热做功，低温时放热做负功，将热转换为功。逆卡诺循环是卡诺循环的逆过程，低温时做功吸热，高温时做负功放热，将功转换为热。逆卡诺循环也包括四个步骤，都为可逆过程：绝热膨胀，在这个过程中系统对环境作功，降温；等温膨胀，在这个过程中系统从低温环境中吸收热量，同时对环境做与该热量等量的功；绝热压缩，在这个过程中系统对环境作负功，升温；等温压缩，系统恢复原来状态，在这个过程中系统向高温环境中放出热量，同时环境向系统做与该热量等量的功，即负功。卡诺循环的四个过程是怎么来的？谁能说一下原理，或者对应一下实际物体的运作过程。比如，以气缸为例 写回答 有奖励 共1 hxd1333 LV.16 2016-12-28 。请问卡诺循环为什么可逆？一个循环过后系统对环境做了净功，系统和环境不是没有复原吗？ 卡诺循环是理想化的准静态过程，准静态过程就是说变化的任何一小部分都是可以看成静态过程的。比如热传递，现实世界的热传递热量都是从高温物体传到低温物体，根据熵的热力学定义，总熵一定增加，但是准静态的热传递是在两个等温物体间进行的，按照熵的热力学定义，总熵不变。做功也是一样，现实世界的做功必然会导致物体的某一部分有加速度，但是准静态的做功不能使体系的任何一部分产生加速度，系统的任一部分都必须受力平衡，如果是气体做功的话，准静态就要求气体的压强温度均匀分布，这在现实世界是不可能达到的。总的来说，准静态过程是可逆的(比如等温间的热传递)，总熵是不变的。从理论分析上来说，能够画在PVT图上的变化都是可逆的，因为压强温度分布不均的变化不可能画在PVT图上。

#卡诺循环#可逆过程