铜锌原电池工作原理（盐桥） 铜锌电池在中性溶液

若电解质溶液为碱或中性，则发生吸氧腐蚀，为酸性，则发生析氢腐蚀，这种观点是不是有正极棒不活泼这一前提？为什么铜锌原电池是电解质溶液中的铜离子得电子呢？ 金属离子的氧化性是金属活动顺序表倒置，但是Fe3+与此规律不相符，这个的氧化性排在Cu2+的前面，Fe2+的顺序与规律相符.所以由于Cu2+的氧化性大于Zn2+，所以Cu2+先得电子.由于Zn2+的氧化性在H+之后，所以理论上要把水反应.铜锌原电池工作原理（盐桥） 首先你要知道原电池工作原理：负极为Zn，它失电子变成锌离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以Cu2+不易在负极处得电子.而导线电阻小，所以大量电子通过导线转移.电解液为饱和食盐水的铜锌原电池电极方程式怎么写？ 电解液为中性溶液，而且锌比铜活泼。所以应该发生吸氧腐蚀，锌做负极。负极：Zn-2e=Zn(2+)正极：O2+4e+2H2O=4OH-错了，电子由活泼金属流向不活泼的金属，电子由锌→铜 但是。铜锌原电池中，若开始不插入盐桥，那铜锌片插入溶液的一瞬间会产生电流吗，还有后续问题 那一瞬间是有电流的，原电池产生的电势差是使电子由还原剂流向氧化剂（如果没有，那么原电池或氧化还原反应就不能自发进行）。正是这个电势差才使两个溶液不成电中性，而两。铜锌原电池盐桥 盐桥里的物质是强电解质，不与电解质反应，一般为KCl，没有盐桥时，用铜、锌片和硫酸铜溶液组成的原电池.锌片为负极，失去电子变成锌离子使锌片周围溶液带正电，铜片为正极，铜离子在铜片上得到电子析出，导致铜片附近硫酸根增多而带负电.当反应进行到一定时间后，负极的正电荷增多而导致电子（负电荷）难以流出，正极负电荷增多也会导致电子流入困难.从而电池电流减弱.加了盐桥后（设为KCl），当发生上述情况时，带负电离子（Cl-)会流到锌片处，带正电离子(K+)流到铜片，中和两极上的电荷.从而保持两边溶液电中性而保证电流的稳定.就是这样了

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