这些化学方程式有什么错误呢？ 这道题其实用排除法也是可以的A C无异义主要是B DB的环境是碱性环境，一般KMnO4在溶液中体现氧化性是其在酸性H+环境下体现的，所以KOH反应营造的是碱性环境，这里反应是不对的。D K2Cr2O7同KMnO4性质类似，都是在酸性环境下体现其强氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+，这里是H2SO4酸性环境，方程正确
下列化学反应的离子方程式错误的是（ ） DA．Al(OH)3 与盐酸反应生成铝离子，A正确。B．Al 2 O 3 溶于过量NaOH溶液生成偏铝酸根离子，B正确。C．铁溶于稀H 2 SO 4 生成硫酸亚铁和氢气，C正确。D.电荷不守恒，错误，应改为Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H 2 O故选D
下面的化学反应方程式为什么是错误的？ 都是错误的，Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑不反应，因为铜没有氢活泼。CuCL2+K2SO4=CuSO4+2K CL 是复分解反应，不反应。因为没有满足复分解反应发生的条件。（即生成物必须有沉淀，气体或水生成）。哪些金属与酸不反应？复分解反应发生的前提和条件是什么？要记住规律：置换反应发生的条件：下面是金属和酸和盐溶液发生的置换反应，要根据金属活动顺序表来判断。1、酸+活泼金属的反应：排在H以前的金属能与酸反应，生成盐和H22、金属+盐溶液的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Ag+CuSO4 银排在Cu的后面，没有铜活泼，不能反应Cu+AgCI 不反应，因为AgCI 不溶于水（不是盐溶液）复分解反应：概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。复分解反应不是都能发生的，是有条件的：生成沉淀、气体或者水，三者有其一即可。复分解反应的类型：1、酸+碱→盐+H2O（中和反应）因为有水生成，所以一般都能反应。HCI+NaOH=NaCI+H2O2、酸+盐→新酸+新盐（有三种肯定反应）CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2↑+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClHCI+AgNO3=AgCl↓+HNO33、碱+盐→新盐+新碱（反应物要溶于水，。
下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ） A．浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气，还生成氯化锰和水，该反应为MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，故正确；B．依据化学反应的元素化合价变化结合电子守恒，重铬酸钾与硫酸亚铁在酸性条件下反应为：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO 4═Cr2（SO 4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O，故B正确；C．该反应中NaOH参加复分解反应，Al失电子被氧化而作还原剂，水是氧化剂，实际上是水中H元素得电子，根据转移电子守恒知，1molAl失电子，有3molH2O中的氢得电子，反应为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故C正确；D．二氧化碳不能在碱性溶液中存在，据此分析可知甲酸钾的产物应为碳酸钾，故正确化学反应方程式应为：2KMnO4+HCOOK+3KOH═2K2MnO4+K2CO3+2H2O，故D错误；故选D．
对于化学反应方程式 B
