冰醋酸物理性质及化学性质 易溶于水固态还原物质

干冰溶于水化学键为什么被破坏 早上好，干冰为固体二氧化碳，它溶于水后与水发生反应生成易溶于水的碳酸水溶液，重新生成了新的物质，化学键一定会断裂重组的。不过碳酸为弱酸，且不稳定，遇到热量会自动还原分解为二氧化碳和水。通常情况下，不建议直接将干冰溶解于水，二氧化碳溶于水时为放热反应，有可能引起爆沸导致危险（另外，封闭容器里干冰溶解于水会使容器内压力急剧升高，干冰由压缩固态变为气态体积猛烈放大120倍，有炸裂的危险性！冰醋酸物理性质及化学性质 物理性质：乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体.乙酸的熔点为16.6℃（289.6 K）.沸点117.9℃（391.2 K）.相对密度1.05，闪点39℃，爆炸极限4%～17%（体积）.纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸.乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性.乙酸盐也易溶于水. 化学性质：酸性 羧酸中，例如乙酸，的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性.乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的. 乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应. 2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O 2CH3COOH + Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2 + 2H2O CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa 二聚物 乙酸的二聚体，虚线表示氢键 乙酸的晶体结构显示，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于120℃的蒸汽状态.二聚体有较高的稳定性，现在已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在.当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂.其它的羧酸也有类似的二聚现象. （两端连接H） 溶剂 液态乙酸是一个亲水（极性）质子化溶剂，与乙醇和水类似.因为介电常数为6.2，它不仅能溶解极性化合物，比如无机盐和糖，也能够溶解非极性化合物，比如油类或一些元素的分子，比如硫和碘.它也能与许多极性或非极性溶剂混合，比如水，氯仿，己烷.乙酸的溶解性和可混合性使其成为了化工中广泛运用的化学品. 化学反应 对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐.因为铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，所以铝制容器能用来运输乙酸.金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应，比如最著名的例子：小苏打与醋的反应.除了醋酸铬（II），几乎所有的醋酸盐能溶于水. Mg（s）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) + H2（g）NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O（l） 乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，特别注意的是，可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐. 同样，乙酸也可以成酯或氨基化合物.如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应). CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 440℃的高温下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水. 鉴别 乙酸可以通过其气味进行鉴别.若加入氯化铁（III），生成产物为深红色并且会在酸化后消失，通过此颜色反应也能鉴别乙酸.乙酸与三氧化砷反应生成氧化二甲砷，通过产物的恶臭可以鉴别乙酸.怎么写成离子形式 离子反应归纳<；br/>；1、离子方程式书写的四个基本要求<；br/>；<；br/>；（1）和事实。离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，即产物必须符合反应物的。怎么写成离子形式 离子反应归纳1、离子方程式书写的四个基本要求（1）和事实.离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，即产物必须符合反应物的性质、相对量的多少、离子配比的大小等因素.（2）式正确.化学式与离子符号使用要正确，其规律是：①一般易溶于水的强电解质如强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大多数可溶性盐均写成离子符号；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式.②微溶物的处理：生成物中有微溶物析出时，一般写成化学式；反应物的微溶物则视具体情况而定，如：石灰乳写成化学式Ca(OH)2，而澄清石灰水则写成离子符号Ca2+2OH-.③多元酸的酸式根离子，在水溶液中除HSO4-外，其它均不能拆开，如NaHCO3在溶液中只能写成Na+、HCO3-，而不能写成Na+、H+、CO32-.（3）号实际.“↑”“↓”“=”“≈”等符号要符合实际，如NH4+OH-：一般未作说明或在浓溶液中应写成NH4+OH-=NH3↑+H2O；而在稀溶液中反应可写成NH4+OH-≈NH3·H2O.又如盐类水解若程度不大，应该用可逆号“≈”表示，其产物不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↑”和“↓”表示；由于双水解反应很彻底，故生成物出现不溶于水的物质或气体物质，均要打上“↓。No 和 No2的区别 （1）化学反应不同：二2113氧化氮室5261温下为红棕色气体4102，易溶于水且具有刺激性1653气味 二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸，一氧化氮是无色气体，难溶于水，易与氧气反应生成二氧化氮（2）分子量不同：一氧化氮，化学式NO，分子量30，二氧化碳氮，化学式NO2，分子量46.（3）制取收集方法不同：NO只能用排水法 是无色气体，易与空气中氧气反应，不能用排空气法。NO2不能用排水法 会和水反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，只能用向上排空气法的。扩展资料：一氧化氮是无色气体，工业制备它是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方法；实验室中则用金属铜与稀硝酸反应。NO在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。常温下NO很容易氧化为二氧化氮，也能与卤素反应生成卤化亚硝酰(NOX)如2NO+Cl2=2NOCl但NO与O2可与水反应，化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3根据NO的分子结构可见，它有未成对的电子，两个原子共有11个价电子，也就是个奇分子，大多数奇分子都有颜色，然而NO仅在液态或固态时才呈蓝色。NO分子在固态时会缔合成松弛的双聚分子(NO)2，这也是它具有单电子的必然结果。这里需要特别说明的是，NO可以被过氧化钠吸收，Na2O2+2NO=2NaNO2参考资料：—一氧化氮乙炔和酸性高锰酸钾发生什么化学反应？ 乙炔和酸性高锰酸钾发生（氧化还原）反应C2H2+2KMnO4+3H2SO4->；K2SO4+2MnSO4+2CO2+4H2O2MnO4-+6H+C2H2→2Mn2+2CO2+4H2O乙炔（quē）最简单的炔烃。易燃气体。在液态和固态下。甲醛买回来的时候是液体，，为什么又变成固体了 甲醛，化学式HCHO，式量30.03，又称蚁醛。无色气体，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等有刺激作用，气体相对密度1.067（空气=1），液体密度0.815g/cm3（-20℃）。熔点-92℃，沸点-19.5℃。易溶于水和乙醇。水溶液的浓度最高可达55%，通常是40%，称做甲醛水，俗称福尔马林（formalin），是有刺激气味的无色液体。有强还原作用，特别是在碱性溶液中。能燃烧，蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限7%-73%（体积）。着火温度约300℃。易溶于水和乙醚。水溶液浓度最高可达55%。能与水、乙醇、丙酮任意混溶。在空气中能逐渐被氧化为甲酸，是强还原剂。其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。在一般商品中，都加入10%～12%的甲醇作为抑制剂，否则会发生聚合。[1]pH值：2.8～4.0，闪点：60℃化学性质：纯甲醛有强还原作用，特别是在碱溶液中。甲醛自身能缓慢进行缩合反应，特别容易发生聚合反应。以上由北京大元环境检测技术研究中心为您解答，谢谢采纳高中有化学必修三么(人教版的) 必修一：1、物质的分类（较容易，靠记）2、氧化还原反应（入门，以后会灵活起来，也是较为重要的）3、物质的量的计算（这是基础，刚学的时候可能不太理解，久了就会接受这。化学气体的除杂方法及其原理 除去杂质不带进新的杂质.一、物理方法 1、过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，。干冰溶于水化学键为什么被破坏 早上好，干冰为固体二氧化碳，它溶于水后与水发生反应生成易溶于水的碳酸水溶液，重新生成了新的物质，化学键一定会断裂重组的。不过碳酸为弱酸，且不稳定，遇到热量会自动。

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