如何判断一个物质是共价化合物或离子化合物，强碱有挥发性吗
离子键和离子化合物的区别 当其为固态晶体时，离子化合物由离子（团）组成，如NaCl直接由Na+，Cl-组成，而不是先形成分子，再由分子堆积而成。离子间作用力称为离子键。共价化合物由分子构成，分子内。
什么是离子化合物？
氯化铝是离子化合物还是共价化合物 氯化铝是共价化合物 氯化铝，或三氯化铝，化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为有离子性的共价化合物。熔化的氯化铝不易导电[1]，和。
弱碱是共价化合物还是离子化合物？ 离子化合物只要是碱就是离子化合物。强酸强碱盐都是离子化合物。大多数酸是共价化合物（硫酸、盐酸）强酸弱碱盐 如：Alcl3是共价化合物
离子化合物是不是极性分子？ 离子化合e5a48de588b662616964757a686964616f31333431353937物由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如f-、cl-、o2-、s2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（na+）和带负电的氯离子（cl-）组成的离子化合物。许多碱（如naoh、koh、ba(oh)2等）和盐（如cacl2、kno3、cuso4等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。某些碱性氧化物，如na2o、k2o，常见的盐类如nacl、kf，常见的碱，如naoh等都属于离子化合物。离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟。
离子化合物一般比共价化合物硬度高，密度大，难于压缩，难于挥发，有较高的熔沸点．则下列化合物中沸点最高的是（ ） 考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：根据晶体的类型分析，离子晶体有较高的熔沸点，分子晶体的熔沸点较低，据此分析．A．HCl属于分子晶体，沸点较低，故A不选；B．H2O属于分子晶体，沸点较低，故B不选；C．NaCl是由钠离子和氯离子构成，属于离子晶体，沸点较高，故C选；D．CO2属于分子晶体，沸点较低，故D不选．故选C．本题考查了离子晶体和分子晶体的物理性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，根据物质的构成微粒分析．
是离子化合物吗 （1）根据化合物组成2113元素的性质来判断5261（2）根据构成化合物的离子键是4102以离子键还是以共价1653键结合来判断（3）根据化合物的类型来判断（4）根据化合物的导电性来判断（5）根据化合物的熔沸点来判断离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钾、钙、钠、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。离子化合物是存在于1、活泼金属。
离子化合物和公价化合物有什么区别啊？ .离子化合物阴阳离子间通2113过静电作用而形成的。共5261价化合物是原子间利用共4102用电子对而形成的。有很1653多金属化合物是共价化合物。例如：氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锰酸二氧化猛等。能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是共价化合物。所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锰酸二氧化猛除外。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。两种化合物氧化性或还原性强弱的判断一般是看双方的稳定性及中心元素的价态。稳定性越差，氧化或还原性越强。例如：硝酸次氯酸亚硫酸等。同种元素的氧化物：无论是金属元素还是非金属元素，价态越高氧化性越强。同种元素的水化物：金属元素价态越高氧化性越强。例如：锰酸和高锰酸非金属元素价态越低氧化性越强。例如：氯酸和次氯酸硫酸和亚硫酸等
