怎么判断某种盐的水溶液究竟是显酸性还是碱性还是中性？究竟要怎么判断？还有，酸碱盐的结构各是怎么样的？如果可以帮助到我，我会加分···什么是强酸？什么是弱酸？
可溶中性盐的溶液的pH值是多少，如果没有固定的，为什么呢？ 这个是要通过计算的看盐类的类型，是强酸强碱盐则为中性PH=7其他盐类要通过盐里的离子的相应的Ka与Kb以及盐溶液的浓度计算可得具体式子比较多，不同的类型对应不同的式子，楼主要想要，可以下来给你，这里不方便打
为什么蛋白质从溶液中沉淀下来用的是高浓度的中性盐，而不用酸式盐 碱式盐 1.中性盐对水分子的亲和力大于蛋白质，于是蛋白质分子周围的水化膜层减弱乃至消失。2.中性盐加入后，离子浓度变高，使蛋白质表面电荷大量中和，蛋白质分子聚集而产生沉淀。。
碳酸钠是盐，那它的水溶液怎么会呈碱性？不是应该呈中性吗？ 许多盐类的水溶液常显酸性或碱性，这是由于这类盐在水中发生水解反应所致。盐类的水解作用就是盐的离子与水电离出来的H+离子或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱，使溶液中的OH-。
碳酸钠是盐，那它的水溶液怎么会呈碱性？不是应该呈中性吗？ 许多盐bai类的水溶液常显du酸性或碱性，这是zhi由于这类盐在水中dao发生水解反回应所致。盐类的水答解作用就是盐的离子与水电离出来的H+离子或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱，使溶液中的OH-离子或H+离子浓度增大，而显碱性或酸性的现象。1）碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。碳酸钠在水中全部电离：Na2CO32Na+CO3^2-水是弱电解质，部分电离：H2O可逆=H+OH-碳酸钠电离出CO3^2-离子和水电离出的H+离子结合，生成弱电解质H2CO3：CO3^2-2H+可逆=H2CO3溶液中OH-离子浓度大于H+离子浓度，溶液显碱性。碳酸钠的水解反应：CO3^2-H2O可逆=H2CO3OH-2）按照以上分析方法，同样分析得出：乙酸钠的水溶液显碱性；氯化铵的水溶液显酸性；碳酸铵的水溶液显中性（特例，属于双水解，生成的氨水和碳酸都是弱电解质，且酸碱性的强弱相同，因此显中性）。
溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生的的盐 弱酸和弱碱当然可以生成中性盐，只要反应比例适合。中性盐溶液不一定是强酸强碱生成的，比如CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O，两种物质的量为1：1时，溶液呈中性。
碳酸钠不是盐吗？盐不是中性的吗？可是为什么溶液是碱性的？
弱酸和弱碱可以生成中性盐吗？或者说，中性盐溶液一定是强酸强碱生成的吗？ 可以。除了一楼的说法，典型的有， 可以。除了一楼的说法，典型的有，CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O，两种物质的量为1：1时，溶液呈中性。这是中学化学中很典型的一个，还。
为什么加入中性盐会破坏蛋白质溶液的水化膜和表面电荷 因为盐进去水中电离成离子后，其极性非常大，足以夺取蛋白质所吸引的水分子。当过多的盐进去水中电离时，游离水不够，盐离子夺取了蛋白质分子表面的水分子，那么蛋白质分子裸露，相互吸引形成更大的颗粒，不能稳定的存在于溶液中。
强酸弱碱盐（如MgCl2），水溶液呈酸性 请问，这里的 强 和 弱 分别是什么意思？ 强酸弱碱盐，是强酸和弱碱反应生成的盐。强酸弱碱盐，是强酸和弱碱反应生成的盐。用MgCl2来说明强酸弱碱盐并不合适。因为Mg(OH)2并非弱碱，而且氯化镁的水溶液，在常温下为。
