二氧化碳制取结论或解释

化学实验操作,现象结论. 镁在空气中燃烧操作：先用砂纸打磨镁带表面（除表面的氧化膜）,然后用坩埚钳夹持放在酒精灯的外焰上加热.现象：会发出耀眼的白光,有白色固体生成（可能会有黑色物质生成,即镁和二氧化碳中发生置换反应生成的碳单质）.结论：2Mg+O2=2 MgO(点燃)实验室只取二氧化碳操作：实验步骤：(原理,强酸制弱酸)（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石,塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞.（3）气体导出管放入集气瓶中,导管口应处在集气瓶的瓶底处.（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸,锥形瓶中立刻有气体产生.（5）片刻后,划一根火柴,把燃着的火柴放到集气瓶口的上方,如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满 二氧化碳气体,盖好毛玻璃片,将集气瓶口向上放在桌子上备用.配置20g5％的氯化钠溶液（1）计算:NaCl的质量为20X5%1g（2）称量(3)溶用19克水将称好的氯化钠在烧杯中溶解,并不断搅拌.实验名称：实验室制取并检验二氧化碳 （1）实验步骤：首先检查装置的气密性；然后加入固体药品、液体药品；最后进行收集；实验现象：药品逐渐减少和固体药品表面有气泡产生；实验结论：有气体产生；（2）实验实验活动2 二氧化碳的实验室制取.的有什么实验结论 （1）制取二氧化碳时，对于药品有一定的要求，固体不能选择碳酸钠，因为它与酸反应速度太快，一般选择块状的大理石或石灰石；液体一般为稀盐酸，而不选择浓盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，使制得的二氧化碳不纯，也不能选择硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应时，生成的硫酸钙微溶于水，当生成较多量的硫酸钙时，硫酸钙就成为固体沉淀，附着在大理石表面，从而阻止反应的进一步进行，所以药品用碳酸钙与稀盐酸；（2）反应物为碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；（3）反应物为固体和液体不需要加热。（4）由于二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，二氧化碳不支持燃烧，用燃着的木条放到集气瓶口熄灭，说明满了．制取二氧化碳的实验操作,实验现象实验结论 实验室中常用石灰石和稀盐酸,检查气密性后,将碳酸钙放入广口瓶中,沿着长颈漏斗滴加稀盐酸,可以观察到石灰石表面形成了大量的气泡且被溶解,用向上排空气法收集,验满：用燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明已满.结论：强酸制弱酸,碳酸不稳定分解.方程式就不写了.另外一般不用硫酸,CaSO4微溶,会影响实验.不用碳酸钠因为它反应速率太快.工业制法为生石灰和水反应.实验室制取二氧化碳的方法 实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。反应方程式：制取装置：收集方法：由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法；检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳；验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口，注意不能伸入瓶内，如果火焰熄灭，证明已集满。扩展资料：二氧化碳研究简史：原始社会时期，原始人在生活实践中就感知到了二氧化碳的存在，但由于历史条件的限制，他们把看不见、摸不着的二氧化碳看成是一种杀生而不留痕迹的凶神妖怪而非一种物质。3世纪时，中国西晋时期的张华在所著的《博物志》一书记载了一种在烧白石作白灰过程中产生的气体，这种气体便是如今工业上用作生产二氧化碳的石灰窑气。化学家们结合氧和碳的原子量得出“固定空气”中氧和碳的原子个数简单的整数比是2：1，又以阿伏伽德罗于1811年提出的假说为依据，通过实验测出“固定空气”的分子量为44，从而得出“固定空气”的化学式，与此化学式相应的名称便是“二氧化碳”。参考资料来源：百度百科—二氧化碳实验活动2 二氧化碳的实验室制取.的有什么实验结论 二氧化碳的实验室制取的实验结论：大理石与盐酸反应，反应速度适中，操作安全方便，便于收集;反应方程式为：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳的装置:固体+液体反应，不需要加热;二氧化碳可溶于水，密度大于空气，决定其收集方式，只能用向上排空气法。实验探究二氧化碳的物理性质． 实验内容和方法 观察到的现象 结论或解释 （1）制取两瓶二氧 （1）根据二氧化碳的性质可以知道，二氧化碳在通常状况下是无色无味的气体；（2）根据所学知识可以知道，二氧化碳的密度大于空气密度，．所以可以观察到倾倒二氧化碳的一侧要下沉，这说明了二氧化碳的密度比空气的大；（3）二氧化碳能够溶于水从而使塑料瓶中气体的压强小于外界大气压，从而可以观察到塑料瓶变瘪．故答案为：实验内容和方法 观察到的现象 结论或解释（1）制取两瓶二氧化碳气体 通常状况下二氧化碳是 没有颜色是 没有气味的气体．（2）在托盘天平两边各放一只大小相同的烧杯，调整天平平衡，然后向其中一只烧杯中像水一样倾倒二氧化碳气体 倾倒二氧化碳的一侧下沉 二氧化碳的密度比空气大（3）像盛有二氧化碳的塑料瓶中加入少量蒸馏水，迅速塞紧瓶塞，震荡，观察现象 塑料瓶变瘪 二氧化碳能够溶于水求实验室制取二氧化碳的实验报告， 实验室制取二氧化碳及探究二氧化碳化学实验报告 一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、带胶皮的导管、集气瓶、水槽、铁架台附铁夹、矿泉水瓶二氧化碳的制取与性质实验的步骤 一、实验室制取CO2的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O二、实验室制取CO2的装置三、制取CO2的步骤1．连接装置，检查装置的气密性；2．加入药品；先固后液3．制取收集气体。向上排空气4．检验方法：将导管通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。5．验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明CO2已收集满。二氧化碳的性质1．二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水。向软塑料瓶中加入水，盖紧瓶塞后，发现塑料瓶向内凹陷。这说明二氧化碳易溶于水，使瓶内气压减小。2．二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。密度比空气大向烧杯中倾倒二氧化碳时，下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭。3．二氧化碳能与水反应生成碳酸。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后将第一朵小花和第四朵小花取出小心加热，观察现象。4．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O实验探究二氧化碳的物理性质． 实验内容和方法观察到的现象结论或解释（1）制取两瓶 （1）根据二氧化碳的性质可以知道，二氧化碳在通常状况下是无色无味的气体；（2）根据所学知识可以知道，二氧化碳的密度大于空气密度，．所以可以观察到倾倒二氧化碳的一侧

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