中性溶液能使 1，不能使酚酞试液变色的溶液一定是中性溶液吗

1、不能使酚酞试液变色的溶液一定是中性溶液吗？？请帮忙 1、不能使酚酞试液变色的溶液一定是中性溶液吗？不一定，酸性溶液也不会变色2、所有的碱都能使酚酞试液变红吗？不一定能，酚酞的变色范围是8～10，PH=9的碱就不行3、使酚酞。中性溶液中铁离子为什么不能大量存在？ 三价铁离子在中性溶液中不能大量存在是因为中性条件下三价铁离子发生水解。Fe3？+3 H？O=Fe(OH)？+3 H？ 在酸性溶液中相当于加入了H+，抑制了三价铁离子的水解，所以在酸性溶液中可以大量存在。铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有中等强度的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。在碱性溶液中加入大量蒸馏水，是否能使它变为中性溶液？ 不能，加再多水，溶液中还是有OH-，所以还是碱性的，不能变成中性不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液为什么是错的 亚硫酸不稳定会生成二氧化流把指示剂漂色不会显色，还有一些弱酸弱碱不会使指示剂变色。因为酸性太弱，达不到指示剂变色PH中性溶液中铁离子为什么不能大量存在？ 三价2113铁离子在中性溶液中不能大量存在5261是因为中性条件下三价铁离子发生水解Fe3+3 H2O=Fe(OH)3+3 H+在酸4102性溶液中相当于加入了H+，抑制了1653三价铁离子的水解，所以在酸性溶液中可以大量存在中性溶液为什么不能溶解沉淀 中性溶液(室温下)PH=7，已经远远超出能沉淀的阳离子沉淀时的PH值，因此能沉淀的阳离子不能在中性溶液中存在。如：Fe3+在PH=2.7开始沉淀，也就是说，当PH值达到2.7以上时，Fe3+会开始与水电离的OH-形成沉淀；当至PH=3.7Fe3+时将完全沉淀，也就是说此时溶液中不再含有Fe3+，Fe3+全都变成了Fe(OH)3。中性溶液PH=7，已经远远超出Fe3+沉淀的PH值，因此Fe3+不能在中性溶液中存在。即Fe3+必须在PH的酸性溶液中才会存在，PH时可以大量存在，Ph=7时只能是生成的沉淀大于溶解的，故沉淀就无法溶解了。中性溶液中不能大量存在的离子？ 中性溶液中不能大量存在的离子 相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低，则离子不能在同一溶液中共存.某些离子在溶液中不能大量共存，但可少量共存.如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－.1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3.H＋可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存，如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等.2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等.OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存.3．弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－.4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色.5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子.二、认识离子不能大量共存的几种原因 1.发生复分解反应使离子浓度降低.复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存.如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4。为什么中性溶液中Fe3+不能大量存在？ Fe(OH)3的Ksp=4.0x10^-38，Ksp=cFe3+x c（OH）^3=4.0x10^-38，分析化学中有的要求是离子浓度小于10^-7 mol/L时认为该种离子沉淀完全cFe3+10^-7 mol/L 时cOH-=7.37x10^-11即cH+10^-14/7.37x10^-11=1.36x10^-4pH=3.87由此说明，即pH在3-4的时Fe3+已经完全沉淀为Fe(OH)3。中性溶液Fe3+更不能大量存在了。1，不能使酚酞试液变色的溶液一定是中性溶液吗 1、这要从酚酞的变色规律谈起，无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色，遇中性溶液也不变色2、所以无色酚酞溶液变红，遇到的是碱性溶液3、无色酚酞溶液不变色，可能是遇到了酸性溶液，也是遇到了中性溶液

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